• Что такое фактурная штукатурка
• Выбираем сухие строительные смеси
• Преимущества напряженного железобетона
• Что влияет на выбор кровельного материала
• В чем преимущество пробковых полов

ванием осмистого иридия в токе воздуха или кислорода, пропущенного предварительно через серную к-ту, а также путем нагревания смеси осмистого иридия с попаренной солью в токе влажного хлора, В последнем случае сперва образуется OsC, к-рый под влиянием влаги превращается в OsO,. Образующийся во всех этих случаях oso4 сгущается путем ох.таждения и поглощается раствором елкой щелочи или спиртовым раствором поташа. Из oso4 металлич. О. м. б. полу<1ен различными способами, например восстановлением цинком или ртутью из раствора oso4 в соляной к-те, действием муравьи нокислых солей щелочных металлов, слабым прокаливанием смеси ОзОд с водородом или со смесью 01шси углерода и углекислого газа, а также действием угля на oso4. В последнем случае металл получается в кристаллич. виде, в других слу^шях-в виде порогика. Если oso4 поглощается щелочью, то О. сперва осаждается NajS или (NIIJjS или ИгЯ, и из образуюиегося при этом OsSa О. выделяется путем прокаливания в закрьггьгх тиглях.

Одним из наиболее употребительных лабораторных способов получении мета..1лич. О. па oso4 является следуюи1Ий. Из водного раствора oso4 О осаждается ам.миаком, nocrte чего к смеси прпб.авляют нашатырь и соду и все выпаривают доеуха Осадок слабо прокаливается и вьнпелачивается водой, П1)ичем О. остается в виде порошка. Применяют также и способ предварительного превр;ицеяия oso4 в ОзОг с последующим восстановлением О.чОг в металлич. О. Для этого сперва на1ревают к|1исталлич. О.чО, в струе СОа, улавливают образующиеся пары раство]Юм NaOlI, обрабатывают полученный раствор спиртом до появления запаха уксусного альдегида и наг|1евают на водяной бане. Выделяющийся при этом OsOg отфильтровывают, п])0мыпагот (Орячсй во.юй с примесью спирта и высушивают при t около 100 в токе чистого СОг. Для получения металлического осмия сухой порошок ОрОз наг1)еваю1 в тече1гие 1 часа в атмосфере смеси СОа и Нг, постепенно уменьшая количество СОа от 75% по объему до П% и повышая 1° до 250°. В дальнейшем водород вытесняется углекислым газом, а СО воздухом. Д.чя получения О., обладающего наибольшей способностью к химич. взаимодействию с Д|)угими веществами, Р. Ви.льштеттер и Е. Зонненфельд П(1едла-гают нагревать в токе водо)Ода до спабокрасного каления хлор(юемиат аммония (nh4)20sCle. При этом nh4ci улетучивается а О. остается в виде сине-зеленого аоропдка. После охлаждения Нг вытесняется углекислым газом. Из остатков, содержащих П])имеси углерода, О. получают путем нагревания их до красного каления в токе сухого кислорода. Углерод при этом сгорает в СОг, а осмий в oso4. oso4 поглощают смесью обыкновенного спирта, нашатырного спирта и nh4ci, после чего жидкость выпаривают на водяной бане и сухой остаток осто[ожио в-осстанавливают водородом. Полученный мелкий по]Ошок О. затем сильно нагревают в атмосфере водО])Ода □ подве])гают охлаждению в токе свободного от кислО[)Ода COg. Из промывных вод, содержащих OsOg в виде 80jm. осмий м. б. получен следующим путем: OsOg переводят в гель действием хлористого калия, быстро промывают и окисляют в oso4 нагреванием в токе кислорода или воздуха. Получаемый oso4 поглощается смесью спирта, аммиака и nh4ci, жидкость выпаривают и сухой остаток нагревают в токе водорода.

Металлич. О. до недавнего времени находил довольно широкое применение для изготовления нитей в электрич. лампочках Ауэра. В настоящее время О. вытеснен в это.м производстве более распространенными в природе и более дешевыми танталом и вольфрамом. Теперь О. находит применение гл. обр. в качестве катализатора в ряде химич. процессов; из них нек-рые имеют большое технич. значение (в синтезе аммиака по Га-беру, в процессе разложения водного раствора формальдегида на COg и метиловый спирт, в распадении HgOg на HgO и О2). О.

предложен для замены иридия при изготовлении сплавов платины, обладающих значительной твердстью и упругостью. Для этого к платине пр бав тяют 1-20% О., п[ ичем сплав д. б. приготовляем в отсутствии газообразных окислйте.чей и не должен содержать даже незначите.пьных количеств меди и железа. Природный осмистый иридий и сплавы О. с иридием обладают твердостью, превышающей твердость кварца и потому применяются для изготовления концов вечных перьев, наконечников для компасных игол и т. п. Из природных соединений О. с иридием наиболее ценятся по своим качествам зерна осмистого иридия из Калифюрнии.

Соединения 0. Соединения осмия довольно мно1очисленны, вследствие того что он м. б. 2-, 3-, 4-. 5-и 6-ва 1ентным и благодаря его общей с другими платиновыми металлами способности образовывать разнообразные комплексные соединения. Во всех веществах, содержащих его в своем составе, О' мий проявляет только очень слабо основные или весьма слабо кислотные свойства и легко выделяется в виде свободного металла при нагревании его соединений до сравнительно невысоких t°.

Окислы О. и их гидраты. Известно 4 OKHC.ia О.: OsO. OsgOg, OsOg и OsOj. Все окислы О, за исключением OsO,. обладают слабыми основными свойствами; oso4 можно отнести к слабо кислотным окислам Окись О., OsO, серовато-черный порошок, получается при прокаливании сульфита осмия OsSOg с содой в токе COg.-П олуторная окись О., OsgOg. пол^ается в виде черного порошка п^ем прокаливания сернисто кислой соли трехвалентного О. с содой в токе СО2; м.б. также получена восстановлением OsO,; в последнем случае она имеет вид меднокрасных чешуек. - Двуокись О , ОзОг, получается в виде синевато-черного порошка при прокаливании сернисто-кислой соли четырехвалентного осмия с содой в токе СОа. Другим способом получения двуокиси О. является нагревание ее гидрата в токе COg. Чистая кристаллич. двуокись О. получается при нагревании тонкоизмель-ченного металлич, О. в парах OsO,. Уд. в. при 20°=7,91. В отсутствии воздуха OsOa не подвергается изменениям, по, буд^чи смешана с горючими веществами, легко воспламеняется при нагревании. Легко воспламеняющаяся на воздухе т.н. пирофори-ч е с к а я двуокись О. приготовляется при помощи нагревания нейтрального, си.пьно разбавленного (1:2 ООО) водного раствора осмиата калия KjOsOi на водяной бане, повторного декантирования (ок. 8 раз) с прибавлением нескольких см спирта и дальнейшего нагревания в токе сухого СОг. Полученная т. о. OsOa синевато-серого цвета и металлич. вида. На воздухе она воспламеняется со взрывом. В нек-рых случаях взрьге происходит уже при высушивании ппрофорической двуокиси О. в токе СОа при 50°.-Гидрат двуокиси О., ОзОа-гНаО, получается путем действия раствора едкого натра на водный раствор хлороосмиата калия, KaOsClg. Образующийся гидрогель OsOa осаждается длительным (ок. 8 часов) нагреванием нсидкости на водяной бане, за-

тем промыванием переводится в состояние золя, который в дальнейшем свертывается действием раствора КС1. Полученный гидрат двуокиси О. высушивается и сплавляется в токе свободного от кислорода COg. Черный порошок при нагревании сильно уплотняется и меняет свой цвет на бурый. Воздушно-сухой дигидрат двуокиси осмия переходит в моногидрат (OsOa- HgO) при нагревании в течение 6 часов до 100°, а путем трехчасового нагревания при 200° может быть переведен в безводную OsOg. На воздухе OsOa-2H20 постепенно окисляется, превращаясь в OSO4.-Трехокись О., OsOg, до сих пор не получена, но существуют данные относительно образования гидрата трехокиси О., или осмистойкис-л о т ы, H2OSO4, путем действия HNO3 на осмиаткалия, K2OSO4.-Четырехокись О., осмиевый, или осмовый, ангидрид, осмиевая кислота, OSO4 (о способах получения его из осмистого иррвдия и остатков от обработки платиновых руд царской водкой см. выше), м. б. также получена действием царской водки на мелкоизмель-ченный металлический О. или на его низшие окислы. В лабораторных условиях OSO4 часто получают путем нагревания до сильного красного каления смеси из 3 ч. осмистого иридия и 1 ч. селитры. После охлаждения образующейся тестообразной массы, ее растворяют в минимальном количестве воды, нейтрализуют раствор HaS04 и быстро перегоняют OsOi в хорошо охлаждаемый сосуд. OSO4 - блестящие, бесцветные, прозрачные кристаллы в виде игл; после расплавления OSO4 застывает в желтоватую прозрачную кристаллическую массу моноклинной системы; 1°пл. белой модификации 39,5° и желтой 41°; t° tn. расплавленной четырехокиси 100°; однако OSO4 легко превращается в пары уже при обыкновенной t°. Пары четырехокиси О. обладают резким запахом, напоминающим запах хлора или брома, и очень ядовиты. Они раздражающе действуют на глаза, легкие и на кожу и вызывают воспаление слизистьгх оболочек и раны на коже. Уд. в. OSO4 в твердом виде 4,91, в жидком 4,44. Белое видоизменение OSO4 легко растворяется в воде (6,47 вес. ч, на 100 ч. воды при 20°); желтая модификация растворяется очень медленно. Водный раствор четырехокиси О. обладает едким вкусом и нейтральной реакцией и обнаруживает чрезвьиайно слабые кислотные свойства. При действии на раствор OSO4 сернистого ангидрида, он приобретает сперва желтый, потом бурый и наконец индиговосиний цвет. Со щелочами OSO4 образует комплексные соли состава OS04-2MOH или M2[Os04(OH)2], где М-од-новалент1гый катион. По данным Чугаева могут быть получены соединения OsOi-KOH, Os04- RbOHn OsOi- С80Н,также2 Os04- CsOH и т. п. Все указанные соединения в водном растворе в сильной степени гидролизуются. При действии чистой OSO4 на раствор едкого кали и дальнейшем прибавлении спирта, выделяются фиолетовые кристаллы осмиата калия. В отсутствии спирта раствор остается бесцветным и содержит осмиево к полый калий (перосмиат калия); KOSO4. При стоянии этот раствор приобретает бурый

цвет, а при кипячении из него выделяются OSO4 и кислород, в результате чего образуется осмиат калия. При действии OsO, на растворы соляной кислоты выделяется хлор, а при растворении четырехокиси в соляной к-те уд. в. 1,16 образуется ОзСЦ. Четырех-окись О. легко отдает свой кислород, благодаря чему является хорошим окислителем, но, с другой стороны, легко образуется путем окисления соединений О в к-рых он обладает низшей валентностью. В целом ряде окислительных процессов OSO4 играет роль энергичного катализатора. Распадение HjOa также си.яьно ускоряется в присутствии OSO4, особенно в щелочном растворе. Кроме случаев применения OSO4 в качестве окислителя и катализатора, в лабораторной практике, она употребляется при микроско-пич. исследовании животных и растительных тканей для их уплотнения и фиксирования, а также для обнаруживания присутствия в них жировых клеток, так как под действием жира OSO4 восстанавливается до OsOa, которая окрашивает капельки жира в черный цвет. Как упомянуто выше, OSO4 применяется также для получения чистого металлич. осмия.

Соединения О. с серой.-Четы-рехсернистый О., тетрасульфид О OSS4, получается в виде бурого осадка при пропускании HgS в раствор OSO4 и при действии сернистого калия или сернистого аммония на щелочные растворы OSO4.

Соединения О. с галоидами.- Фтористые соединения О., флуо-риды О., получаются при действии газообразного фтора на металлич. О; получается смесь состава OSF4, OsFe и OsFg. Последнее является наиболее летучим и поэтому легко м. б. отделено от других. В чистом виде OsFg-кристаллы лимонно-желтого цвета с t°nA. 34,5° и t°n. 47,5°, Под действием воды OsFg образует бесцветный раствор, в к-ром он легко подвергается гидролизу с образованием гл. обр. OSO4. Хлористые соединения О., хлориды, м. б. получены при нагревании металлич. О. в токе хлора.--Двуххл ористый О., дихло-р и д О., OsCla, молено также получать путем нагревания треххлористого О. под давлением при t° 500° с охлаждением образующихся паров до 50°; темнобурый нерастворимый порошок.-Треххлористый О., трихлорид О., OsClg, получается при нагревании в токе хлора хлоросмиата аммония (NH4)0sC]e при 350°. Легко растворим в воде. При действии хлористых солей oi,e-лочных металлов и аммония образует двойные соли ,хлоросмиты, или о с м о X .п о-риды, состава MaOsCle.-Четыреххлори стый О., тетрахлорид О., OSCI4, м. б. получен путем нагревания металлич. О. в токе хлора* при низкой t° и медленного охлаждения образующихся при этом желто-бурых паров; получается также при нагревании металлич. О. в электрич. печи при 1° 650-700° в токе водорода, при одновременном медленном пропускании хлора; образующиеся пары охлаждаются. OsC]4 образуется также при растворении OSO4 в крепкой соляной к-те; черный порошок или об.па-дающие металлич. блеском хрупкие, легко

отслаивающиеся чешуйки; в вакууме превращается в желтые пары. Под действием воды OSCI4 медленно разлагается с образованием ОзОз и НС1. Не обладает гигроскопичностью и не растворяется в обьганьгх растворителях. С хлористыми соединениями щелочных металлов и аммония дает двойные соли, о с м и X л о р и д ы, или X л о р о с м и-аты (гексахлоросмиаты), состава MaOsClg. Бромистые и йодистые соединения О., бромиды и иодиды О., аналогичны по составу и свойствам хлоридам О. Из двойных солей известны о с м и б р о-миды, или бромосмиаты (гексабром-осмиаты), напр. (NH4)aOsBrg уд, в. 4,09 при 20°. При действии йодистого водорода в момент вьщеленпя на соединения О. образуется соединение состава OsJ2-2HJ, носящее название иодоосмистой кислоты. Раствор этой к-ты красивого изумруднозелено-го цвета, но на воздухе быстро становится красным. Соли иодоосмистой кислоты более постоянны и образуют неизменяющиеся на воздухе растворы зеленого цвета.

С о л и О. Из солей О. были получены взаимодействием с сернистой и азотистой к-тами сульфиты и нитриты, напр. OsSOg и Os(N02)a- Известны также двойные сер-нистокислые и азотистокислые соли О. и щелочных металлов.

Комплексные соединения О, Осмий входит в состав многочисленных комплексных соединений. К ним м. б. отнесены упомянутые выше соединения OSO4 с гидратами окислов щелочных металлов, которые можно рассматривать как соли комплексной кислоты H2[Os04Xa] (где X-одновалентный кислотный остаток), хлоросмиты, хлорос-миаты и бромосмиаты, а также комплексные сульфиты и нитриты. Существуют также осмоцианиды состава M4[0s(CN)a] и ос-миамовая кислота OsOsNH, следующего строения по Вернеру о II

[0~0s-о-]Н,

Т. е. содержащая восьмивалентный О. К числу наиболее характерных для О. комплексных соединений принадлежат вещества, содержащие в своем составе радикал OsOa, называется о с м и л о м. Сюда относятся соединения состава [Os024NH3]X2Ma[Os02X4] и M2[Os02-0-X2]. Известны также комплексные нитрилосоединения, образующиеся под действием к-т па соли осмиамовой к-ты, ни-трозосоединения, соединения типа OsXa-CO, напр, OsClaCO, образующийся при действии СО на OsCla, и т. д.

Аналитическое определение 0. Качественные реакции. При прокаливании в токе водорода все соединения осмия разлагаются с выделением металлического осмия. При действии H2S на раствор 0.SCI4 или KgO.sCle выделяется осадок сернистого осмия темнобурого цвета, нерастворимый в (КН4)г8 .Едкое кали, нашатырный спирт и поташ осаждают из этих растворов краснобурый осадок OsOa-ZHgO. При нагревании в присутствии HC1 с дубильной кислотой или спиртом, названные растворы окрашиваются в темносиний цвет вследствие образования OsCb. Под действием KJ раствор становится темнопурпуровым. При пропускании в раствор едкого натра OSO4 или при нагревании раствора четыреххлористого осмия разбавленной азотной кислотой, раствор едкого натра окрашивается в желтый цвет вследствие образования Na20s04. При подкислении этого раствора выделяется OSO4, обна-

руживаемая благодаря своему запаху. Если нагревать кислый раствор Na20s04 с небольшим количеством серноватистокислого натрия, то образуется осадок сернистого осмия бурого цвета. Растворы, содержащие OSO4, обесцвечивают индиго; [lacTBOp FeS04 осаждает из них черную двуокись О.; под действием SnCla они дают бу11ый осадок, образующий под действием соляной к-ты раствор бурого цвета. Чувствительной реазщией на О. является открытое Чугаевым действие на растворы, содержащие O.sO* или OCI4, тиомочевины при нагревании в течение нескольких минут и П1)И прибавлении нескольких капель соляной к-ты. Жидкость приобретает тёмнокрасный или розовый цвет, благодаря образованию соединения состава rOs 6CS(NH2)2]Cl30H. При помощи этой реакции можно открыть О. при содержании одной его вес. ч. на 1 ООО ООО вес. ч. воды.

Количественное определение О. Одним из наиболее точных способов количественного определения О. является следующий. На слабокислый раствор хлоросмиата действуют сульфатом стрихнина. Образуется желтый осадок состава (C2iH220 N2)30s, нерастворимый ни в горячей ни в холодной воде. Осадок отфильтровывают, промывают до полного удаления хлора, высушивают п])И 105° и взвешивают.

Лит.: Менделеев Д. И Основы химии, 9 изд., т. 2, стр. 197-204, 456-476 и др., М.-Л., 1928; М е н ш у т к и н Б. Н.,Курс общей (неорганич.) химии, 2 изд.,стр. 487-497, М., 1929; Г о л л е м а н А., Учебник неорганической химии, пер. с нем., стр. 483, СПБ-Киев, 1912; Смит А., Введение в неорганич. химию, пер. с англ., вып. 2, стр. 467-470, М.-Л., 1929; Тредвелл Ф., Курс аналитич. химии, пер. с нем., 4 изд., т. 1, стр. 544-546, М.-Л., 1927; Тигра-новГ.Ф.иОльП.В., Драгоценные металлы, Богатства СССР , под ред. А. Арского, М.-Л., 1925, вып. 4, стр. 30-44; Годовой обзор минер, ресурсов СССР за 1926/27 г., Л., 1928; ЖХП , 1930, т. 7, 11-12, Рефераты, 665, стр. 824; Т h о г р е Е., А Dictionary of Applied Chemistry, vol. 4, p. 726-728, vol. 5, p. 325-329, L., 1928; V a n 1 n о L. Handb. d. praparativen Chemie, 3 Aufl., B. 1, p. 404-405, 785-791, Stg., 1925; E p h r a 1 m Fr., Anorganlsche Chemie, 4 Aufl., Dresden-Lpz.. 1929; Ullm. Enz., B. 9, p. 179; B , 1913, B. 46, p. 2954. B. Горшешников.

ОСМОЛ, или см о л ь e, сильно просмолившаяся древесина хвойных (главн. обр. сосны), применяемая в промышленности для целей смолокурения иликанифоль-но-экстракционного производства. Просмаливание древесины м. б. осуществлено или искусственньгм или естественным путем. Искусственное просмаливание в крупных промышленных размерах производится только в Северном крае путем так называемой русской подсочки (см.), в результате чего получается смольепод-сочка, которая служит сырьем для смолокурения. Естественное просмаливание имеет место при продолжительном пребьшании в земле сосновых пней-т. п. п н е в ы й О., или же в поваленных (после пожара, бурелома и т. п.) и долго пролежавших сосно-вьгх стволах-в а л е ж н ы й О., колод-п я к; и в том и в другом случае смолою обогащается центральная часть пня или ствола, тогда как периферическая соответственно беднеет и- обгнивает. В редких случаях используется еще так называемый в о л о ч-ковый О., вершинник, который образуется на вершинах сухостойных или пораненных сосен при участии грибка Perider-mium pini. Из этих видов смолья наибольшее промышленное значение имеет пневый О.

Содержание смолистьгх веществ в смолье-подсочке составляет 12-17%, причем в периферической части ствола доходит до 50- 60%. Смолистость пневого осмола нашей обычной сосны-Pinus syivestris колеб.тется в пределах 15-30%, в среднем-20%, хотя встречаются отдельные пни со смолистостью 40-50%. Степень смолистости О. зависит от климатич. и почвенных условий и вре-

мени-пребывания пня в земле. Повышению смолистости способствуют: теплый, влажный климат, редкий лес, умеренно сухая, песчаная боровая почва и продолжительность пребьшания пня в земле ( созревание пня). Практически можно корчевать пни, простоявшие не менее 8-12 лет, но предпочитают 20-, 40-летние и более, т&,к ка , помимо повышения смолистости с возрастом пня- он легче выкорчевывается. Смолистые вещества в пневом О. концентрируются главн. обр. в пневой части и около шеек центрального корня и боковых отростков последнего, при этом заболонь всегда беднее смолою, нежели ядро;по данным Швальбе корень пня содержит 9,2%, ядро-19,0% и заболонь- 8,3% смолистых веществ, поэтому перед использованием осмола всегда уда.яяют за-болонную, обгнившую часть пня, в вал еж-ном же О. используют только комлевую, ближайшую к корню часть ствола.

Корчевапие утей (см.) производится или вручную или подрьганым способом при помощи аммона.яа; предлагавшиеся для этой цели корчевальные маишны различных систем оказались мало практичными и в СССР распространения не получили. При ручном корчевании требуется от 0,7 до 1,2 чв-д. на 1 разделанного и уложенного в поленницы О.; при подрьшном способе, который выгоднее применять при пнях более 50 см, расход рабочей силы сокращается на 40- 60%. С 1 га сплошной сосновой вырубки практически выкорчевывают 15-25 м^ пневого О. Вес 1 ж* последнего, при нормальной влажности (15 - 20%), колеблется от 260 до 320 кг в зависимости от смолистости и плотности укладки.

Смолистая часть пневого О. состоит из 75-85% смоляных к-т, являющихся основой канифо-яи, и 15-25% скипидара; последний содержит до 20-30% окислившихся терпенов, гл. обр. терпинеола и фен-хилового алкоголя, количество которых повышается с возрастом пня. Общая добыча О. в СССР для 1929/30 г. составляла около 1 400 ООО м^ (включая сюда и смо.яье-подсочку), из к-рых около 50 ООО м^ были использованы на канифольно-экстракцион-ное производство, остальное же количество на смолокурение.

Лит.: Ногин К. П., Канифольно-скипидарное производство, Л., 1929; его же, Смолокуренпо-скипидарное производство. Л., 1923; Л юб а р с к ий Е. И., Живой и мертвый терпентин, Владивосток, 1925; Нордштрем Э. и Семенов А., Смоло-скипидарное производство, М., 1930; А usterwel 1 G. U. Roth J., Gewinnung u. Verarbeltung von Harz u. Harzprodukten, Mch., 1917; H a w 1 e у L. F., Holz-destillation. В., 1926. A. Деревягин.

Процесс образования О. с физиологич. точки зрения изучен весьма недостаточно. Микроскопич. исследование просмоленной древесины обнаруживает заполненность полостей трахеид твердой смолой, к-рая, очевидно, проникла сквозь оболочку. Обыкновенно указывают, что пропитанные водой оболочки трахеид непроницаемы для смолы и что по мере испарения воды смола проникает в клеточные оболочки и полости клеток . Эти указания являются не вполне правильными. При опытах введения воды и растворов в древесину сосны при помощи маленьких пробуравленных вдоль долотец

(описание методики см. [J) отверстие долотца нередко оказьгоается как раз в той части древесины, где имеется смоляной ход. В даннном случае происходит следующая смена явлений. Первоначально наблюдается быстрое всасьшание воды; затем внутрь канала долотца начинает поступать жидкая смола; если долотцо и соединенная с ним микропипетка заполнены водой или ртутью, то по передвижению мениска ншдкости можно судить о вьщелении смолы и измерять скорость этого выделения. На фигуре

70 60 50 40

О

1 °

!0 40 50

18 24

18 24

изображена кривая-результаты одного из наблюдений, произведнных непрерывно от 16 часов 6, VI 1929 года до 8 часов 9/VI 1929 Г1 да на диаграмме деления ординаты даны в М.М шкалы; каждое деление при-близитаяьтю соответствует 2 мм. Мы видим на этом примере, что выделение смолы постепенно замедляется и через некоторый промежуток времени сменяется обратным процессом всасывания. В данном случае совершенно очевидно, что всасьшается именно смола, так как долотцо сплошь заполнено ею, и что всасьшаться она может и сквозь пропитанные водой клеточные оболочки. Прямыми опытами можно убедиться, что смола (канадский бальзам) легко всасьшается сквозь перерезанные клеточные оболочки древесиной как хвойных, так и лиственных деревьев. Т. о. пропитанность оболочек водой не является препятствием к проникновению сквозь них смолы, и эта проницаемость оболочки является первым основным условием образования О.

Вторым фактором, играюшцм существенную роль при образовании О., является преимущественное скопление смолы в ядровой части древесины. Уже у нормально развивающегося дерева ядровая древесина значительно более богата смолой, чем древесина заболони. Так напр., в 1 л* сырой за-болонной древесины 235-летней сосны было обнаружено 20,85 кг смолы; в таком же объеме ядровой древесины смолы оказалось почти вдвое больше (37,23 кг). Это накопление смолы в той части древесины, где большинство живых клеток уже отмерло, представляется интересным и нуждаюпщм-

ся. в объяснении явлением. В естественных условиях из неповрежденного здорового смоляного хода смола не поступает в окружающие ткани, так как этому препятствует слой живых клеток эпителия, выстилающий изнутри стенки смоляного хода. При отмирании живых клеток древесины, связанном с образованием ядра, непроницаемость эпителия, благодаря отмиранию его клеток, иару-щается и смола получает возможность проникать в окрулсающие ткани, обусловли- вая их осмоление. В пользу такого предположения говорит тот факт, что при переходе из заболони в ядро полости смоляных ходов закупориваются пузыревидными выростами прилегающих живых клеточек <т и л л а м и). Эту закупорку смоляного хода тиллами надлежит рассматривать как приспособление для защиты смолоносной системы растения от чрезмерного растрач i-вания смолы в ядровую древесину. Однако закупорка не настолько своевременна и совершенна, чтобы предупредить всякое проникание смолы в ядровую древесину.

Третьим фактором образования О. яп-ляется усиленное смолообразование как результат поранения дерева. Громадная рана, к-рая наносится дереву при нек-рых спосо- бах подсочки (см.), напр. в СССР-на севере, особенно при валке дерева, влечет за соото энергичное смолообразование, что при наличии перечисленных выше условий является причиной пропитки древесины смолой. При этом надо иметь в виду, что пень срубленного дерева долго остается живым и функционирующим. Повидимому причиной образования О. могут быть и повреждения древесины, вызываемые паразитными грибками.

Лит.: 1) Gayer K.-F а b г i с i и s L., Die Forst-benutzung, 12 Aufl., p. 35, 545, Berlin, 1921; 2) Вестниц Института древесины , Ленинград, 1929, 2-3, стр. 5. 8. Арциховский.

ОСМОС, диффузия (см.) через перегородку в жртдкосгях или газах. Явл нпя О. открыты Нолле (1748 г.). О. обусловливается разностью концентраций (Ci-Cg) диффундирующего вещества по обе стороны мембраны. Перегородка (мембрана) м. б.: а) проницаемой как для растворенного вещества, так и для растворителя (в различной степени) или б) проницаемой только для растворителя и вовсе непроницаемой для молекул растворенного вещества. В особенности важен случай б , т. наз. полупроницаемой мембраны, т. к. он дает средства прямого измерения осмотического давления (см.). Обычно осмотич. перегородки являются полутвердыми коллоидными осадками-г е л ям и (см. Коллоиды) с капиллярной (микропористой) структурой. Такие осадочные мелт-браны были впервые изготовлены М. Тра\,бе (для измерения осмотич. давления) из осадка железистосинеродистой меди, выделенного в порах глиняного цилиндра, содержащего раствор и помещенного в сосуд с чистым растворителем. Для получения таких полупроницаемых перегородок глиняную стенку пропитывают сначала раствором лселезисто-синеродистого калия k4fe(CN)g, а затем- раствором медного купороса cuso4. В случае пористого цилиндра один раствор м. б. налит внутрь, а другой помещен снаружи. Проникая в поры с обеих сторон, ионы Си

т. Э. т. XV.

и Fe(CN), обпазуют в них коллоидную мембрану Cu2Fe(CN)e. Мембраны Траубе непроницаемы для многих органич. растворенных веществ (сахар) и для нек-рых электролитов-солей. Такими же свойствами обладают мембраны из NiaFe(CN)e, фосфата кальция, берлинской лазури и др.Макооскопич.аналогом явлений О. через полупроницаемые перегородки в области грубодисперсных систем и коллоидных растворов является фильтрование (см.) и ультрафильтрование. При фильтровании поры фильтра непроницаемы для взвешенных в жидкости (или в газе) частиц порошка, капелек эмульсии или коллоидных частиц. В случае ультрафильтрования Бехгольд и Гатчек указали на связь между размером капиллярн. пор перегородки фильтра, радиусом продавливаемых сквозь эти поры деформируемьгх капелек масла (при ультрафильтрованни эмульсий масла в воде), их поверхностным натяжением и дав.п:ением, под к-рым происходит продавливание . Это может иметь значение для механич. модели проницаемости осмотич. мейбран, хотя проницаемость последних отнюдь не является чисто фильтрационной, а обусловливается совокупностью явлений растворения (набухания), сольватацией (см.), адсорбцией (см.). Полупропицаемая коллоидиая мембрана поглощает (растворяет) чистый растворитель, вьщеляя затем его на стороне раствора до тех пор, пока возрастающее гидростатич. давление, противодействующее осмотическому давлению, не воспрепятствует этому. Вполне аналогично действуют металлич. полупроницаемые мембраны при О. в газах (см. Окклюзия). Палладиевая пластинка при t° ок. 300° окклюдирует водород и потому проницаема для него и непроницаема для других газов (воздуха). Каучуковая мембрана, непроницаемая для воздуха, проницаема для паров эфира, в к-рых она набухает. Мембраны из коллодия, животного пузыря, белковых веществ и др., проницаемые для растворенных молекул и ионов электролитов, непронпца-емы для коллоидных частиц, на чем основан метод Грема очистки коллоидов диализо.н (см.). О. обусловлены явления, происходящие у поверхности соприкосновения растворов двух веществ, реагирующих с образованием осадочной полупроницаемой мембраны. Так напр., если в слабый раствор cuso4 поместить каплю концентр, раствора k4fe(CN)g (или кристаллик этой соли), то она окутывается пленкой Cu.Fe(CN)e, внутрь к-рой будет проникать вода из окружающего раствора (эндосмос). Пленка при этом лопается и вновь образуется, как бы разрастаясь. Подобные древовидные образования получаются при помещении кристаллика какой-либо соли тяяселых металлов в вязкий 10%-пый раствор растворимого стекла (KaSiOg), т. к. силикаты тяжелых металлов тоже дают полупроницаемые пленки. Если в конц. раствор CuSOj капать слабый раствор k4fe(CN)j,To вода из капли проникает наружу (э к с о с м о с), капля сжимается, а кругом нее появляются струйки более слабого'раствора, поднимающиеся наверх. При равенстве осмотических давлений обоих растворов (так наз. изотонии) О. не происходит и капля не изменяется в объеме.

Явления О. и проблема проницаемости имеет огромное значение в физиологии и биологии при исследовании вопроса о проникании веществ через пограничный слой клеточной протоплазмы, внутренняя оболочка к-рой обладает в нек-рых случаях полупроницаемыми свойствами. Осмотич. давление клеточного сока, т. наз. т у р г о р, м. б. очень велико; оно и обусловливает нормальный размер клетки. При эксосмосе тургор уменьшается, и клетка сокращается в объеме (плазмолиз). Аналогичные явления наблюдаются при помещении кровяных шариков в растворах солей (Гамбургер). Поэтому наблюдением над физиологическими объектами (клетками, кровяными шариками), помещаемыми в растворы солей, пользуются для определения изотонии.

Лит.: Хвольсон 0., Курс физики, т. 1, Берлин, 1923; N о 11 е t, Recherches sur les causes du bouillonnement des liquldes, P., 1748; Dutrochet R., Ann. de chimie et physlque , P., 1827, t. 35, p. 393; 1828, t. 37, p. 191; 1832, t. 51, p. 159; Graham Th., Phll. Trans, of the Roy. Soc. of London*, London, 1854, V. 144, p. 177; T г a u b e M., Ztrbl. f. d. mediz. Wiss. , Berlin, 1864, 39; Arch. f. Anat., Physiologie u. wissenschaftl. Mediz. , Lpz. - В., 1867, p. 129; H 6-ber R., Physikal. Chemie der Zelle u. Gewebe, Lpz., 1922; CM. Осмотическое давление. П. Ребиндер,

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ. Если раствор концентрации с, наполняющий сосуд А (см. фиг.), отделен от растворителя, налитого снаружи (в сосуд В), полупроницаемой перегородкой М, которая пропускает только растворитель и непроницаема для молекул и ионов растворенного вещества (см. Осмос), то чистый растворитель из В будет диффундировать в А сквозь перегородку до тех пор, пока возникающий при этом избыток гидростатического давления Р с внутренней стороны перегородки М (Р определяется высотой столба Я) не воспрепятствует диффузии. При установлении равновесия (когда Н достигло постоянного значения) величину Р определяют как осмотическое давление данного раствора конечной концентрации с.

Система из раствора и чистого растворителя, разделенных полупроницаемой перегородкой, м. б. в равновесии только при условии, что гидростатич. давление на перегородку М со стороны раствора (р') больше, чем со стороны растворителя (р ). В состоянии равновесия эта разность

Р = р'-р (1)

и определяет О, д. Наличие этой разности давлений характерно для термодинамики таких систем, разделенных полупроницаемыми перегородками (см. Термодинамика, Растворы). Если р'>р +Р, растворитель выжимается через перегородку из раствора; при р'<р -\-Р происходит обратное.

По Вант Гоффу, растворенные частицы вполне аналогичны газовым молекулам и стремятся равномерно распределиться по всему объему V растворителя. Причиной такой диффузии является неравенство О. д. в разных местах раствора. О. д. при этом впстхие аналогично газовому (парциальному) давлению. Прямые измерения О. д. воз-

втт

можны только при наличии полупроницаемой перегородки, отделяющей раствор от чистого растворителя и позволяющей уравновесить О. д. измеряемым избытком гидростатич. давления. Строго полупроницаемые перегородки железистоцианистой меди были изготовлены Морсе электролитич. методом (см. Осмос). О. д. зависит от с раствора и от-абсолютной темп-ры (Т), и ур-ие

Р = /(с,Т)(с=)

называется уравнением состояния раствора {п-число г-жоп. растворенного вещества в F л раствора). Аналогия между растворами и газами заставляет принять, что слабые растворы подчиняются тому же уравнению состояния, что и идеальные газы:

Р = RTc (2>

(Вант Гофф, 1885 г.). При этом R имеет то же значение (Е= 1,987), что у идеального газа, т. е. 1 г-мол. любого вещества, содержащаяся в 22,41 л раствора (в любом растворителе), вызывает при Т= 273,2 ( °=0°) О. д. Р= 1 aim (закон Авогадро для слабых растворов) и Р О'ределяется только числом частиц растворен-ioro вещества в 1 л раствора независимо от их природы. Т. обр. изотермы О. д. для слабых растворов являются пря- мыми линиями, т. е. Р линейно зависит от с. При дальнейшем же увеличении с (при О0,2 г-мо.71/..г, что отвечает О. д. в 4,5 aim при 0°) изотермы искривляются, причем отклонения от закона Вант Гоффа обусловлены молекулярными и ионными взаимодействиями растворенного вещества и растворителя. Линейность изотермы однако сохраняется, если вместо с ввести термодинамич. активность Льюиса-Бренштедта: а=/с; тогда Р=ЕГа=ЕТ/с, (3>

где /-коэф. активности, являющийся ф-ией от с (см. Криоскопия).

В случае растворов электролитов, при вычислении О. д. надо учитывать как молекулы, так и свободные ионы, т. к. все растворенные частицы принимают одинаковое участие в создании О. д. В разведенных растворах слабых электролитов диссоциация на ионы, т. е. увеличение числа частиц, учитывается, как и при диссоциирующем идеальном газе (см. Диссоциация) введением коэф-та Вант Гоффа г = па-{-{1 ~ а.) в ур-ие (2). Тогда будем иметь:

P=iRTc; (4)

г показывает, сколько частиц получается из 1 молекулы, если она диссоциирует на п ионов при степени диссоциации а. Прямые-измерения О. д. весьма затруднительны гл. обр. в виду медленности установления равновесия и трудности получения действительно полупроницаемой мембраны. По этой же причине не имеют практич. значения предлагавшиеся многими двигатели, основанные на явлениях О. д. Обычно для количественного суждения об О. д. определяют экспериментально одну из величин (осмотич. свойств), тесно связанных с О. д. раствора и легко измеримых (ионижение t° замерзания или повышение °кми. или понижение упругости пара раствора). Производя эти

измерения при разных с, можно определить вид изотермы P=F(c), а следовательно и зависимость активности а или коэф-та / растворителя от концентрации с раствора.

Термодинамически легко вывести ур-ие, связывающее О. д. с понижением давления насыщенного пара растворителя вызванным растворенным веществом:

1 ООО

RT\n

дс )т^

Экспериментальные данные для О. д. концентрированных растворов хорошо согласуются с этой формулой, как показывают следующие данные О. д. концентрированных растворов Ca2Fe(CN)6, вычисленного (P) и измеренного (Pj) по давлению насыщенного пара:

В достаточно разбавленных растворах можно принимать, что плотность раствора D-линейная ф-ия от с : D = В^ + кс, тогда

В - с = Во и вместо (5) имеем:

P--BoRTln

У

где Мо-моле[?улярный вес растворителя. Подставляя Р= Тс, приходим к ур-ию Рауля (когда Рй - Ре-понижение давления пара

мало, можно положить: in =

Рс Ро Ро-Рс Ро Со

Ур-ие (5) или для слабых растворов ур-ие

1 ООО jrp Ро-Рс

.B,RT-~ -

дают возможность определить О. д. раствора по измерениям ро и р^-тонометрич. методом (см. Тонометрия).

Ур-ие (7) позволяет вычислять О. д. слабого раствора или по понижению его точки замерзания (см. Криоскопия) ДТо или по повышению t°,cun. (см. Эбуллиоскопия) ATg-, обе эти величины тесно связаны с понижением

давления пара

Ро - Рс .

здесь о> Qa-теплота плавления и теплота испарения 1 л растворителя. В случае более концентрированных растворов приходится вводить слагаемыми при Q , Qg тепло разбавления раствора Q. О. д. концентрированных растворов сахара было с большой точностью измерено Морсе, Фрезером и Беркли и Гар-тлеем. Оказалось, что изотерма Вант Гоффа

~ = Const справедлива до значительно больших с, если с измерять не в г-мол. на 1 л раствора, а в г-мол. на 1 кг чистого раство-

рителя. Кроме обычного метода измерения О. д., принцип к-рого улсе описан, применяют измерения избыточного гидростатич. давления р'-р , как раз необходимого, чтобы препятствовать проникновению растворителя в раствор. Динамически О. д. измеряется по скорости проникания растворителя в раствор измеряемой по перемещению жидкости в капилляре, замыкающем сосуд с раствором. Для калибрирования прибора применяют повышение гидростатич. давления, вызывающее такую же скорость проникания жидкости (Беркли и Гартлей). Такими же методами были измерены весьма высокие О. д., до 28 atm и даже до 269 atm (в пересыщенных сахарных растворах) при разных температурах.

Растворы, обладающие одинаковьши О. д., называются изотоническими, или же изоосмотическими. Изотонию растворов можно определять нулевым методом де-Фриса-Гамбургера-микроскопически: в исследуемый раствор помещают напр. клетки водоросли Tradescantia discolor. Если О. д. раствора больше, чем внутриклеточное О. д., то клетка будет увеличиваться в объеме, в обратном же случае-сжиматься. Т. о. можно подобрать так с раствора, что он будет изотоничен с клеткой; делая эти опыты с разными растворами, молено определить их изотонич. концентрации. Подобными же индикаторами одинаковости О. д. могут служить кровяные шарики. В растворах, содержащих большое число растворенных веществ(какнапр. в минеральных водах), О. д. обусловлено всеми ими, и, исходя из величины любого осмотич. свойства такого сложного раствора, можно вычислить суммарную, или осмотическую концентрацию раствора, т. е. ту с, какую должен иметь однокомпонентный раствор с тем же О. л.

Непроницаемые для коллоидов коллодий-ные и другие мембраны применяются для измерения О. д. водных растворов коллоидов-гидрозолей (Бильц, Дюкло). Эти О. д., как и соответствующие понижения точки замерзания и повышения точки кипения, весьма малы, т. к. частичный вес-мол. в. коллоидных частиц-очень велик, а следовательно малы молярные концентрации (даже при большом %-ном содержании растворенного вещества). См. Коллоиды.

Лит.: БальденП. И., Теории растворов в их история, последовательности, пер. с нем.. П., 1921; Вознесенский С. А. иРебиндер П. А., Руководство к лабораторным работам по физич. химии, гл. 4, Осмотические свойства растворов, М.-Л., 1928; F 1 п d 1 а у А Der osmotische Druck, Dresden-Lpz., 1914; J e II i n e к К., Lehrbuch d. phys. Chemie, 2 Aufl., B. 2, p. 647, Stg., 1928; Sacfcur 0., Thermo-chemie und Thermodynamik, 2 Aufl., Berlin, 1928; N e r n s t W., Theoret. Chemie, 15 Aufl., Stg., 1926; 0 s t w a 1 d W. u. Luther R., Hand- und Hilfs-buch zur Ausfuhrung physikochemischer Messungen, 4 Aufl., p. 90, Leipzig, 1925; L e w i s G. und Randall M., Thermodynamik, W., 1927; Vant Hoff J. H oArchlves Neerlandaises*, La Have, 1886, v. 20 (1885), p. 239; Ostwalds Klassiker d. exakten Wissen-schaft, Leipzig,1900, 110; Ztschr. f. phys. Chem. , Lpz., 1887, B. I, p. 481; P f e f f e r W., Osmotische Untersuchungen, Leipzig, 1877; Ramsay W., The Philosophical Magazine a. Journal of Science*, London, 1894, series 5, v. 36, p. 206; M о r s e H. N. a. others, ♦American Chemical Journab, Baltimore, 1901-12 (например 1911, V. 45, p. 91, 554, 1912, V. 48, p. 29); Fraser J. G. W. and others, Journal of the American Chemical Society*, Easton, Pa, 1916, v. 38, p. 1912, 1921, V. 43, p. 102, 2497, 1923, v. 45, p. 1710,

2930; Earl of Berkeley a. Hartley, Phi-losophical Trans, of the Roy. Soc. of London*, L., 1906, V. 206 A, p. 481, 1909, v. 209 A. p. 177, 319, 1919, V. 218, p. 295; Proc. of the Roy. Soc. of London*, L., :1909, V. 82, p. 271; V e g a r d L., The Philosophical Magazine a. Journal of Sciences*, L., 1908, series 6, V. 16, p. 247, 396; V г 1 e s H., Ztschr. f. phys. Chemie*, Leipzig, 1888, B. 2, p. 415, 1389, B. 3, p. 103; T a mm a n n G., Ann. d. Physik*, Lpz., 1888, B. 34, p. 299; Ztschr. f. phys. Chemi,e , Leipzig, 1892, B. 9, p. 97; R a о u 1 t F. M., Tonometrie, Scientia , Serie phys.-math.. P., 1900, 8; Cryoscopie, ibid., 1901, 13; B e ck-m a n n В., Ztschr. fi phys. Chem. ,Lpz., 1889-1914 <нгшример 1914, B. 88, p. 13, 23); Si everts A., Handbuch d. Arbeitmethoden in d. anorganischen Chemie, hrsg. V. A. Stabler, B. 3, Halfte 1, p. 100-131, Berlin. 1913, П. Ребиндер.

ОСНОВАНИЯ, химич. соединения, отличающиеся способностью при взаимодействии с кислотами (см.) давать соли (см.).

Неорганические О. - окиси и гидраты окисей (гидроокиси) металлов-характеризуются особыми, т. н. основными свойствами: они растворимы в кислотах; растворимые в воде О. (щелочи) отличаются щелочным (мыльным) вкусом, окрашивают красный лакмус в синий цвет, бесцветный фенолфталеин-в малиновокрасный я метилоранж-в желтый (см. Индикаторы в химии). Типичными, с и л ь н ы м и основаниями являются гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, О. средней силы-гидроокиси аммония и магния, окись серебра; слабые О.-гидроокиси тяжелых металлов.

Собственно О. (в тесном смысле слова) являются тидроокиси металлов, характери-зуюпщеся присутствием в молекуле гидро-ксильной группы ОН, которая при взаимодействии с кислотами дает воду по следующей схеме:

АсНЧ-В 0Н=АсВ +Н2О,

где Ас-кислотный, а В-основной остаток. По теории Аррениуса О. в водных растворах распадаются, диссоциируют на отрицательно заряженный гидроксилион ОН и положительно заряженный ион металла. Степень распада, или степень диссоциации, для каждого О. является величиной характерной для него и служит мерой силы электролита (при данных <°-ных условиях она постоянна); она характеризуется т. н. константой диссоциации к, выражающей отношение степени ионизации электролита к разбавлению {см. Диссоциация электролитическая). Ниже приведены константы диссоциации для некоторых оснований (при температуре 25°). Аммиак водный NH4-0H-1,8-10 , гидрат гидразина NHg NHg - 3 10, гидроокись цинка Zn(0H)2 -1,5-10~ , окись мышьяка AS2O3 - 1 10 . Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют полностью на ионы (сж. Едкие щелочи). Общими признаками сильных О. является их способность давать прочные соли; они легко образуют кислые соли и не дают основных солей; слабые О. дают основные соли и легко образуют двойные с солями щелочных металлов. Между основньгми и кислотными окислами нет редкой границы; промежуточными являются амфотерные (см.) окислы, совмещающие в себе кислотные и основные свойства, например гидрат окиси алюминия А1(0Н)з: с соляной к-той он дает соль по ур-ию

А1(0Н)з+3 НС1=А1С1з+3 НаО;

наряду с этим известна алюминиевая к-та А100Н, дающая с металлами соли-алюминаты. По числу гидроксильных групп, входящих в молекулу О., различаются одно-, двух-, трех- и четырехэквивалентные О., как Na(OH), Ва(0Н)2, А1(0Н)з и другие, причем число гидроксильных групп чаще всего равно валентности металла.

Существуют О., в к-рых функции металла исполняют различные сложные радикалы; простейшими из них является гидроокись аммония NH4OH, диссоциирующая на и ОН; подобно группе аммония функционируют группы фосфония, иодония. оксония и другие, дающие ряд О.; при замещении водорода этих групп органич. радикалами можно получить сложные комплексные О. (см. Оксониевые соединения).

Органические О. в большинстве характеризуются присутствием азота; к ним относятся: алкалоиды, амины, имины, мочевина, пурин и его производные, аминокислоты и гетероциклич. соединения с атомами азота в цикле; к О. можно также причислить органич. замещенные аммония, сульфо-ния, фосфония и др., а также металлорга-нич. соединения мышьяка, сурьмы и олова. Сложные органич. соединения, содержащие как кислотные, так и основные радикалы в своей молекуле, обладают наряду с кислотными и основными свойствами; таковы например аминокислоты, содержапще. аминогруппу NHg и карбоксил СООН. н. Ельцина.

ОСНОВАНИЯ, см. Фундаменты и Основания.

ОСНОВНОЙ ПРОЦЕСС, процесс получения стали в печах с основной футеровкой (из доломита или из магнезита) в присутствии основного флюса (известняка и.чи жженой извести). О. п. введен в металлургич. практику в 1879 г. англичанином С. Томасом, выработавшим способ продувки фосфористого чугуна в конвертере с доломитовой набойкой в присутствии жженой извести. С 1880 года стали делать основные поды в мартеновских печах чем было положено начало быстрому развитию мартеновского процесса, задерживавшемуся раньше необходимостью иметь чистые в отношении фосфора и серы исходные материалы для получения хорошей стали (см. Кислый процесс). О. п. теперь ведется как в основных конвертерах (томасовский коьтертер), так и на поду мартеновских и электрических печей. Но продувка в конвертере требует чугуна определенного состава (малокремнистого с 1,8% Р), который м. б. получен из руд немногих месторождений, тогда как мартеновские печи перерабатывают всякого рода лом металлический (см.) с чугуном разнообразного состава, причем соотношение между чугуном и мягким металлич. ломом меняется в самых широких пределах, находясь в зависимости от экономич. условий. Для чугунов, загрязненных фосфором и серой, выработаны различные методы работы, гарантирую-пще получение продукта, удовлетворяющего требованиям спецификаций. О. п. в электрических печах служит пока для производства сравнительно незначительного количества высококачественной стали, почти

лишенной серы и фосфора. М. Павлов.

ОСНОВНЫЕ ЦВЕТА. Общепринятого определения, какие цвета надлежит считать основными, нет. Ответ зависит от того, какое содержание мы вкладываем в понятие основной цвет . С описательной точки зрения О. ц. являются цвета, в которых не находим сходства одновременно с двумя другими цветами; таковы (не считая белого и черного) четыре цвета: красный, желтый, зеленый и синий-в отличие от цветов неосновных, или переходных , как оранжевый, зеленовато-желтый, фиолетовый и др. С точки зрения теории цветного зрения Геринга О. ц. будут цвета, не меняющие своего цветового тона при изменении интенсивности раздражителя и при рассматривании их периферич. частями сетчатки и кроме того соответствующие 4 основным фотохимич. процессам глаза (см.). Такими являются согласно теории пурпурновато-красный, желтый (около 570 w/г), зеленый (ок. 500 m(i) и синий (ок. 470 пщ). По теории зрения Гельмгольца, кладущей в основу всех цветовых ощущений возбуждение трех видов нервных аппаратов-красно-, зелено-и фиолетовоощущающего, основными будут три цвета, наиболее соответствующие отдельному возбуждению каждого из этих аппаратов. Разными исследователями эти цвета определялись несколько различно. Так, по Гельмгольцу, это: карминно-красный, зеленый (540-560 тц), ультрамариново-синий; по Кенигу и Дитеричи: пурпурновато-крас-ный, зеленый (508 ш ), синий (475 т[л)\ по Аллену: красный (конец спектра за 660 т/г), цвет между синим и желтым (470-570 Шум), фиолетовый (конец спектра за 420 тц). Красный, зеленый и фиолетово-синий являются О. ц. слагательного смешения цветов (как например в цветной фотографии). Имея в виду наконец цвета тех трех красок, из к-рых можно наилучшим образом воспроизвести все прочие оттенки спектра путем вычитательного (субтракт и иного) смешения цветов, в качестве основных красок обьгано берут цвета-пурпурный, желтый и голубой. Ими пользуются как основными, напр. при трехцветном печатании.

Лит.: Рихтер Л., Осповы учения о цветах, пер. с нем., М.-Л., 1927. С. Кравков,

ОСОБЫЕ ТОЧКИ, см. Кривые.

ОСОКОРЬ, Populus nigra, из семейства Salicaceae, крупное дерево со стволом, достигающим высоты 30 м при0в 2м, покрытым в молодости гладкой серой корой, а в старшем возрасте черной трещиноватой корой. Крона у О. объемистая и образована толстыми, далеко отстоящими крупными сучьями. О. распространен в южной и средней Европе, северной Африке и западной Азии; в пределах Европейской части СССР он растет в средней и южной полосе, в Крыму и на Кавказе; в Сибири встречается до Алтая, произрастает также в Туркестане. О. распространяется преимущественно по долинам больших рек в их пойменной части с влажной рыхлой почвой, образуя иногда чистые насаждения. О. быстро растет и потому считается вполне пригодным для низкоствольного безвершинного и подсечного хозяйства. Предпочитает свежую, глубокую, богатую перегноем почву, светолюбив и размно-

ясается преимущественно черенками и кольями, а таюке семенами, порослью, корневыми отпрысками. Древесина О. крупного сложения, лоснящаяся, с буроватым ядром и желтоватой заболонью, непрочная, мягкая и легкая, с объемным весом в сухом состоянии 0,45; она идет для холодных построек, иногда на половые доски благодаря их белизне на изгороди и виноградные тычины и употребляется в токарном и столярном деле. Из О. изготовляют лодки, корыта, желоба для водопоев, лопаты. Кора О. содержит дубильные вещества. Из коры О. делают поплавки для рыболовных снастей. Н. Кобранев.

ОСТОЙЧИВОСТЬ СУДОВ. Остойчивостью^ называется способность судна возвращаться в первонача.тьное положение по прекращении действия силы (или пары сил), выз-вавшг^й наклонение его.

1) Основные понятия. Судно, как и всякое тело, находится в покое, если действующие на него силы удовлетворяют условиям: 2Р = О и = О, т. е. находятся в равновесии. Судно не будет опрокидываться, если внешняя сила или пара сил, вы-

Флг. 1.

Фиг. 2.

водящая его из состояния покоя (возмущающая сила, опрокидывающий момент), вызовут такую перегруппировку действовавших ранее сил, что образовавшийся от этого восстанавливающий момент будет достаточным для возвращения судна в исходное положение, по прекращении действия возмущающей силы или пары сил. Кроме того во избеж;ание опрокидывания до прекращения действия во.змущающей силы, опрокидывающий момент должен нарастать по мере наклонения судна мед.11еннее, чем момент восстанавливающий, а при уменьшении послед-пего-убывать быстрее. При этих условиях судно может плавать в любом (до известного предела) наклонном положении, сохраняя в этом положении устойчивое равновесие (напр. на волне, при крене под парусами). На судно, наклоненное до нек-рого угла и затем предоставленное самому себе, действуют две силы: 1) сила тяжести Р (фиг. 1), приложенная в ц. т. судна G, и 2) сила поддержания JD, равная предьщущей, но направленная в противоположную сторону и проходящая через ц. т. F объема подводной части корабля (центр величины-ц. в.). Обе эти силы либо образуют пару сил с плечом h либо лежат на одной прямой и т. о. взаимно уравновешиваются; пара сил может стремиться вернуть судно в исходное положение (фиг. 1) или будет опрокидывать его дальше (фиг. 2). Оба эти случая определяются положением относительно центра тяжести точки пересечения Ж (метацентра) линии действия силы поддержания с диаметральной плоскостью судна: если М лежит выше G - судно остойчиво, если М лежит ниже

о - судно не остойчиво и если М совпадает с G - судно находится в состоянии безразличного равновесия. Для случая судна, стоящего в прямом положении на тихой воде (фиг. 3), мы имеем дело только с двумя указанными силами, направленными по одной вертикали: силой поддержания и веса, и ур-ия равновесия сведутся к одному: SZ = 0,

или, расшифровывая, D = Р-у равнение пловучести. Устойчивость судна в таком случае завпсит от положения точки М при наклоне судна на бесконечно малый угол в ту или другую сторону, т. е. от так наз. начальной остойчивости судна. Если на судно подействуют новые силы, например давление воды на винт, боковой ьетер.залп но борту, давление воды на руль (при перекладке его), набегающая волна,-то судно выходит из положения равновесия. Всякая система сил, как известно, может быть представлена в виде одной силы, приложенной в любой точке (в нашем случав в центре тяжести судна), и пары сил; разлагая их по трем основным направлениям, получаем три силы, вызывающие поступательное движение судна [ход вперед или назад, дрейф (боковое перемещение),всплыгие или погружение], и три пары сил, поворачивающих судно вокруг трех осей (крен, диферент и изменение курса). Для удобства исследуют действие каждой из составляющих отдельно; при этом направленные горизонтально силы и действующая в горизонтальной плоскости пара сил, как не изменяющие осадки и не наклоняющие судна, для изучения О. с. интереса не представляют. Наибольший интерес представляет пара сил, плоскость действия к-рой лежит перпендикулярно продольп. оси

Флгг. 4.

судна,-кренящая пара сил. Т. к. мы рассматриваем действие одной нары сил, то объем подводной части судна должен оста-

ваться неизменным при повороте его на любой угол. При наклонении частично погруженного тела на малый угол <р (фиг. 4) новая ватерлиния А'В' пересечет старую АВ в некоторой точке положение етой точки можем найти из условия равенства погрузившегося (BBS) и вышедшего из воды (AAS) объемов; называя yi и yg ординаты погрузившейся и вынырнувшей части первоначальной ватерлинии, а yi и у'е соответственные ординаты новой ватерлинии от линии их взаимного пересечения, обозначая длину (т. е. направление, перпендикулярное плоскости чертежа) через L, а диференциал длины через dx и полагая, что участки А А' и ВВ-прямые линии, имеем

\ / ViVt sin 9? - 2 J УеУ'е ЗШ р = О = О О

-2 &1п(р J (yiyi-yX)dx, о

т. е. интеграл равен 0. При весьма малом угле наклонения Уг = у'г и УеУ'е, и т. о.

Левая часть этого вырал^ения представляет статич. момент площади ватерлинии относительно оси S, т. о. получаем, что обе смежные ватерлинии, получающиеся при наклонении тела на очень малый угол, пере-

Фиг. 5.

секаются в общем ц. т. площадей их. Во время поворота тела на конечный угол крена ряд пос.тедовательньгх ватерлиний опишут внутри тела нек-рую цилиндрич. поверхность-подвижную аксоиду (неподвижной аксоидой является поверхность воды), причем каяедая ватерлиния касается ее по прямой, параллельной длине судна и проходящей через ц. т. мгновенной ватерлинии. Изменение формы погруженного объема при крене вызовет соответственное изменение положения ц. в., который перейдет из в F<p. При наклонении плавающего тела (фиг. 5) одна часть корпуса будет входить в воду, другая-выходить из нее (входящий и выходящий клин); перемещение ц. в., вызванное таким изменением формы погруженной части корпуса судна, м. б. определено из того условия, что момент массы для нового положения ц. в. равен алгебраич. сумме моментов масс изменений объема. Полагая, что оси X ти Y являются главными