• Что такое фактурная штукатурка
• Выбираем сухие строительные смеси
• Преимущества напряженного железобетона
• Что влияет на выбор кровельного материала
• В чем преимущество пробковых полов

COCla- О. у. соединяется подобно водороду с некоторыми металлами, давая т. наз. карбо-нилы (см. ниже). Вследствие большого сродства к кислороду О. у. является, особенно ири повышенной t° сильным восстановителем. Нек-рые окиси металлов, напр. окись меди, а также соединения серебра, палладия и др. восстанавливаются О. у. до металла. При высокой t° О. у. отнимает кислород от воды по ур-ию:

СО+НгО : СОг + Hz-Эта реакция используется в технике для получения водорода; она обратима, и константа (К) ее равновесия в значительной стенени зависит от Г, как это видно из приводимых данных:

1 к г к г к

786 0,81 1 105 1,68 1 205 2,10

886 1,19 1 086 1,95 1 405 2,49

986 1,54

О. у. неносредственно соединяется с едкими шел очами и алкоголятами; реакции эти применяются в технике. С едким натром (особенно легко под давлением) образуется му-равьинокислый натрий:

со + NaOH = HCOONa,

из к-рого м.б. получена свободная муравьиная к-та. С алкоголятами образуются соли высших к-т-уксуснокислый и иропионово-кислый натрий:

со + CH.,ONa = СНз-COONa, со + CaHsONa = CaHs-COONa.

Аналогично реакции с едкими щелочами О.у. реагирует с гидратом окиси кальция и с карбидом кальция:

Са(0Н)2 + со = СаСОз + На, СаСг + 3 СО = СаСО;. + 4 С.

Последние две реакции иногда применяются для удаления О. у. из технич. газов, напр. при получении чистого водорода из водяного газа. О. у. в присутствии различных катализаторов и нри новышенной t° может реагировать с аммиаком, причем, в зависимости от характера выбранного катализатора, реакция идет в том или другом направлении. Так, над платиной образуется изо-циановокислый аммоний, изомеризующийся частично в мочевину:

со +2Nn3 = H2 4-CONNH4:;iCO(NH2)2.

Над рядом дегидратирующих катализаторов образуется цианистый аммоний и вода (Мель, Годов, Бредит и др.):

со -f-2NH3 = NH4CN + H20.

Последняя реакция находит в новейшее время техническое ирименение и на ее основе заявлейо много патентов (фирма I. G. и др.). При нагревании О. у. с амл1иаком иод увеличенным давлением (до 100 aim) в присутствии катализаторов образуется формамид

со + NH3 = HCONH2,

легко с отщеплением воды переходящий в синильную к-ту:

HCONHa - Н2О-HCN.

Получение синильной кислоты ио этому последнему пути также рекомендуется многими патентами (Ламбилли, Гольд-Зильберс, Анштальс и др.). Если под увеличенным давлением нагревать смесь О. у. с аммиаком в присутствии водяного пара, то образуется муравьинокислый аммоний:

со + NHa + Н2О = HCOQNHt,

также могущий переходить в синильную кислоту:

HCOONH4 - 2 Н2О = HCN.

Смесь О. у. и водорода непосредственно не реагирует' даже при иовышеппой Г, но в присутствии катализаторов реакция между ними протекает уже при сравнительно небольшом нагревании (200-300°), причем, в зависимости от условий проведения реакции (давление, Г и нр.) и особенно в зависимости от природы и строения взятого катализатора, направление реакции и конечные продукты ее варьируют очень широко. При нормальном давлении на металлическом никеле при250-350° единственны.ми продуктами реакции являются метан и вода (Са-батье, Шуфтан):

со +ЗН2 =С114 + П20.

На железном катализаторе с примесью окисей щелочных металлов в присутствии большого избытка водорода и под небольшим давлением (до 10 aim) протекает процесс одновременного гидрирования и конденсации О. у., так что в продуктах реакции молено найти углеводороды парафинового ряда с числом углеродных атомов в .мо.текуле до 70 и выше (Ф. Фишер и Tponni). При меньшем избытке водорода и более значительном давлении (до 100 aim и выше), на ряде смешанных катализаторов в продуктах гидрирования О. у. содерлштся много горючих кислородсодержащих соединений котонного и спиртового ряда. Такие продукты, полученные Ф. Фишером, применялись некоторое время в качестве горючего д.тя двигателей внутреннего сгорания иод назвахтия-ми с и н т о л и СИНТИИ. При надлежащем катализаторе и при соответствующих условиях, гидрирование О. у. иод давлением м. б. проведено так, что продуктом реакции является метиловый спирт:

со +2Н2 = СНз011.

Процесс этот в настоящее время осутцеств-лен уже в промышленном масштабе (Патар, BASF,Американская компания по производству растворителей), и синтетический метиловый спирт поступает на рынок в больших количествах под названием метанола (см. Метиловый алкоголь). Кроме метансла гидрированием О. у. (иногда в присутствии воды) можно получать и другие ценные органич. соединения, как формальдегид, муравьиную и уксусную к-ты, этиловый и высшие спирты,альдегиды и кетоны. Термически О. у. очень устойчива, при нагревании до 1 200° она не изменяется; только нри еще более высоких темиература.ч начинается медленный распад ее на уголь и COg. Такой же распад О. у. наблюдается и ири более низких температурах-при пропускании через нее электрического разряда, при бомбардировке а-частицами или при действии катализаторов.

Физиологическое действие. О. у. очень ядовита; отравление ею в жилых помещениях известно иод именем угара, и сама О. у. в этом смысле часто называется угарным г а 3 о м; ее же присутствием обусловлена ядовитость светильного, генераторного и водяного газов. Констатировать отравление О. у. легко путем спектроскопнч. исследования отравленной крови, к-рая ме-

няет при этом свою нормальную окраску и приобретает несколько резко выраженных спектральных линий. Этот же метод, нри пользовании препаратом дефибринирован-ной крови, м. б. с успехом применен для обнаружения присутствия О. у. в воздухе или другом газе.

Аналитическое опреде л ение О.у. Для качественного обнаружения О. у. кроме метода спектроскопического исследования крови, насыщенной исследуемым газом, можно воспользоваться сильной восстанавливающей способностью О. у. Исследуемый газ встряхивают с аммиачным раствором хлористой меди, а этот последний взбалтывают с разбавленньпи раствором хлористого палладия; в случае присутствия О. у. образуется коллоидный раствор или черный осадок металлич. палладия

со + PdCb + Н2О = CO2 -I- 2HC1 + Pd.

Молено взбалтывать исследуемый газ с аммиачным раствором окиси серебра, к-рая при этом также восстанавливается. В последнее время для качественного обнаружения присутствия О. у. в воздухе, употребляется специальный реактив г у л а м и т (пемза, пропитанная раствором J2O5 в дымящей серной кислоте), к-рый в случае положительной реакции меняет свою окраску. Для количественного определения окиси углерода употребляются в основном 2 метода: эвдиометрический и метод поглощения. По первому методу исследуемый газ в смеси с кислородом взрывают в специальной бюретке-эвдиометре и затем определяют количество образовавщейся углекислоты. В качестве поглотительной жидкости для определения О. у. берется аммиачный или солянокислый раствор хлористой меди либо раствор закиси меди в серной к-те, иногда с добавкою /5-нафтола (реактив Лебо). При взбалтывании испытуемого газа с одним из таких растворов в пипетке Гемпеля или в аппарате Орса О. у. количественно поглощается и содержание ее м. б. определено но изменению объема. Очень небольщие количества О.у. могут быть определены путем пропускания содержащего ее газа над пя-тиокисью иода (J2O5) при теми-ре около 70°, с последующим поглощением образовавщейся СО2 раствором гидрата окиси бария.

Получение О. у. В лаборатории О. у. удобно получать постепенным приливанием муравьиной кислоты к умеренно нагретой конц. серной кислоте:

нсоон = Н2О -I- со.

Для очистки вьщеляющегося газа от примесей его пропускают через промывалки со щелочью и с серной кислотой. Можно получать О. у. нагреванием смеси 1 ч. желтой кровяной соли с 5 ч. конц. серной кислоты:

K4Fe(CN)6-6H20-b6H2S04 = = бСО +2K2S04+FeS04 + 3(NH4)2S04.

Нагревание хлороформа с едкой щелочью также ведет к образованию окиси углерода по ур-ию:

СНС1з + ЗК0Н = CO + 3KCI+2H2O.

Щавелевая кислота, нагретая с серной, дает равные объемы О. у. и СО:

(Соон)2 = Н2О + со + СОг.

Получение О. у. в технике. Все чаще, особенно в западной технике, О. у. получается при фракционировании сжиженных технич. газов по способу Линде-Франка-Каро [] (см. Водород). Особенно удобным является водяной газ, в к-ром содержится около 40% О. у. Однако щироко распространены и методы прямого получения О. у. Для прямого получения б. или м. чистой О. у. пользуются способностью углекислого газа при повыщенной t° реагировать с углем по реакции:

С02-ЬС:;±2С0 -39000 cal.

Реакция эта обратима, и положение равновесия ее сильно зависит от температуры (Будуар и Станс фил ьд):

t°..... 445 550 650 800 925 1 iOO

CO (в %) . 0,0 11,1 38,5 93,5 96 99,3

Практически этот процесс осуществляется в специальных газогенераторах и в зависимости от характера газового дутья в них м. б. отнесен к какому-либо из следующих типов генераторного процесса: 1) воздущ-ное дутье (обычный генераторный процесс); 2) дутье воздуха с углекислотой; 3) кислородное дутье; 4) дутье кислорода с углекислотой. Дутье одной углекислоты практически нецелесообразно и не практикуется, так как реакция ее с углем сильно эндотермич-на и потребовала бы большой затраты добавочного тепла на нагревание (подробнее об указанных типах газового дутья см. ниже). В каждом генераторном процессе основным сырьем является уголь. Из разновидностей его м. б. применены древесный уголь, кокс И антрацит. Выбор того или другого вида сырья зависит от местных условий. Антрацит имеет то преимущество, что неносредственно (после дробления) м. б. загружен в генератор. Древесный уголь берется почти исключительно березовый, однако прямо загружать его в генератор нельзя, т. к. в нем еще содержится значительное количество водородистых соединений и влаги, что повлекло бы к снижению процентности О. у. в газе и примешиванию к нему водорода. Для освобождения древесного угля от влаги и углеводородов его подвергают предварительному нагреванию до высокой t° (700-800°) в закрытых ретортных печах. После такой прокалки уголь содержит в себе еще небольшие количества влаги и углеводородов, однако освобождение от последних следов их представляется экономически нецелесообразным, в виду незначительного влияния их на конечный состав газов. Прокаленный уголь перед загрузкой его в генератор освобождается от пыли и мелочи на специальных ситах-грохотах. Величина загружаемых кусков 1,5-5 см в диам. Кокс и антрацит перед загрузкой в генератор никакой предварительной обработке не подвергаются кроме отсева на грохоте и иногда дробления. Другой компонент генераторного процесса - продуваемый газ-д. б. возможно однороден и во всяком случае сух. Осушка вдуваемого газа производится обьганым путем-пропусканием через колонку с орошением серной кислотой и колонку с хлористьпи кальцием.

Общая схема генераторной установки приведена на чертеже. Основным аппаратом является газогенератор а, представляющий

собой шахту, сложенную из огнеупорного материала, к-рый выбирается в соответствии с характером ироцесса. Размер генераторов м. б. самым различным, но отношение высоты их к диам. почти всегда бывает 2:1. Загрузка угля производится сверхурав-но как и отбор газа. Дутье подводится в нижнюю часть генератора обьшно сбоку его, причем в зависимости от размеров генератора локализуется или в 0ДН0Л1 или в нескольких местах его окружности. Уголь в генераторе лежит или на специальных колосниках в том случае, если t° зоны горения генератора не очень высока (воздушное дутье), или чаще прямо на огнеупорном поду; внизу генератора имеется или лаз для выгрузки золы (древесный уголь) или спускное отверстие для жидкого шлака. Выходящий генераторный газ прежде всего очищается от увлекаемой угольной пыли в специальном пылеуловителе в и скруббере б, а затем проходит через ряд промывных щелочных скрубберов г для очистки от углекислоты. После скрубберов ставится спец. брызгоуловитель д для удержания увлекаемых газом частичек воды из скрубберов. Очищенный газ подсасьшается насосом е и направляется в газгольдер. Газовое дутье осуществляется с помощью воздуходувки ж или компрессора, в зависимости от требуемой скорости продувания и от соответствующего давления продуваемого газа. Разжигание генератора в начале процесса осуществляется путем загрузки в него раскаленного угля с последуюпщм продуванием. Загрузка угля в генератор производится или периодически или непрерывно; таким же бывает и сам процесс в соответствии с другими обусловливающими его факторами.

1) Воздушное дутье применяется в простейшем случае генераторного процесса с целью получения обычного генераторного газа. Вдуваемый воздуходувкой сухой воздух сжигает нижние слои угля до углекислоты, выделяя при этом большое количество тепла (96 ООО cal на г-мол.); раскаленные газы, д,роходя через последующие слои угля, нагревают его до б. или м. высоких i , образуя разные 1°-ные зоны. Правильное расположение этих 1°-ных зон в генераторе и является основным требованием рационального ведения генераторного процесса, Зона горения цри воздушном дутье занимает сравнительно большой объем около точки вдувания (10-15 л), но имеет сравнительно невысокую f - не выше I 200°, так что это позволяет пользоваться для кладки генератора обычным огнеупорным материалом, например шамотным кирпичом, и употреблять чугунные колосники. Образовавшаяся в зоне горения углекислота в последующих угольных слоях генератора разлагается углем и дает О. у. Вдувание воздуха в генератор д. б. таким, чтобы правильно установить г°-ные зоны его; практический контроль скорости вдувания м. б. осуществлен путем анализа выходящего газа. Слишком слабое вдувание может посадить генератор, т.е. потушить его; скорость же вдувания устанавливается кроме данных анализа газа также и в соот-

ветствии с требуемым количеством снятия с генератора окиси углерода Для правильности работы генератора кроме дутья очень важна ташке рациональная загрузка его углем. Последняя осуществляется чаще

всего периодически, т. е. после выгорания одной, процесс останавливается, генератор очищается от золы или шлака и затем загружается следющей порцией угля. Для более удобного сливания шлака нередко к загружаемому углю прибавляют флюсы, которые способствуют плавлению шлака. Иногда процесс ведут длительное время непрерывно, и тогда загрузка угля в генератор осуществляется также непрерывно, равно как и выгрузка шлака. При воздушном дутье процесс в общем идет гладко, и поэтому генератор может непрерывно работать продолжительное время. Генераторный газ теоретически может содержать не более 34,6% О. у., а на практике дает до 33%. 2) Дутье воздуха с углекислотой. Основной недостаток вышеописанного генераторного процесса-низкий % окиси углерода в получаемом газе, с целью несколько повысить этот % к вдуваемому воздуху примешивают углекислоту, однако следя за тем.чтобы избыточным количеством последней не потушить генератор. Таким смешанным дутьем воздуха с углекислотой удается получать газ с содержанием О. у. до 45%. В остальном процесс мало отличается от простого генераторного. 3) Кислородное дутье. Для получения высокопроцентной 0. у. применяют дутье в генератор чистого сухого кислорода. Таким путем можно получать газ с содержанием окиси углерода в 98 % и выше. Однако здесь встречаются и серьезные недостатки, являющиеся следствием высокой t°, при этом развивающейся в генераторе. Зона горения при кислородном дутье бывает очень небольшой (немного больше л),но t° ее выше 2 000°. Такая 1°, локализуясь у места подвода кислорода, очень быстро разрушает футеровку генератора, т. к. шлак сплавляется с кирпичом. В этом случае футеровоч-ным материалом служит уже не шамотный кирпич, а например тальковый камень. Но и такая футеровка очень быстро изнашивается в местах вдувания кислорода и требует довольно частой смены ее. Одним из средств борьбы против этого недостатка является отодвигание зоны горения от стенок генератора вглубь его, что отчасти достигается увеличением скорости вдувания кислорода; с этой целью кислород вдувается в генератор с помощью сильного компрессора под давлением до 1 aim и выше. Другой метод борьбы с быстрым изнашиванием стенок генератора осуществила фирма Пинч путем подвода кислорода в генератор по специальной трубке непосредственно в середину нижней части его. Естественно, что сильному накаливанию подвергается при этом кислородподво-дящая трубка, к-рая выполняется из особого огнеупорного материала, состав к-рого держится фирмой в секрете. Однако и такие трубки от времени до

времени приходится заменять новьига. Нижняя часть генератора, на к-рой собирается расплавленный шлак, выложена огнеупорным материалом и посыпана песком. Работа генераторов - периодическая; продолжительность периода обусловлена быстротой износа футеровки или подводящей кислород трубки. 4) С м е-шанное дутье кислорода и углекислоты. Чисто кислородное дутье, хотя и дает возможность получать высокопроцентную О. у., неудобно вследствие быстрого изнашивания генератора от развивающейся высокой темн-ры при горении угля в чистом кислороде. Для устранения этого недостатка и снижения t ° зоны горения предложено к вдуваемому в генератор кислороду подмешивать углекислоту, эндотермическая реакция которой с раскаленным углем компенсирует тепло, выделяющееся при горении угля. Таким путем удается очень сильно снизить темп-ру зоны горения и износ генератора практически сделать мало заметньпй; получаемый газ содержит 98% и более О. у. Однако ведение генераторного процесса при смешанном дутье более сложно, чем нри однородном, и требует частого контроля и внимательности; соотношение кислорода и углекислоты д. б. вполне определенным и нередко изменяется в зави-сшйости от хода процесса: так, при пуске генератора в начале его работы вдувают 60% кислорода и 40% углекислоты, к концу же работы генератора отношение становится обратным: 40 % кислорода и 60 % углекислоты. Процесс большей частью ведется непрерывно в течение довольно продолжительного времени, так что загрузка угля идет постоянно небольшими порциями.

Применение О.у. Одним из технических применений О. у. является производство метанол а-искусственного метилового алкоголя. В производстве цианидов методы их получения из окиси углерода пользуются все большим вниманием (Бре-диг) [2]. При получении муравьиной к-ты и ее солей, употребляется также О. у. Получение карбонилов металлов, находящих себе все более обширное применение в технике, исходит из О. у. В последнее время имеется ряд технич. предложений, частично уже используемых в промышленности, для употребления О. у. в целях синтеза ряда сложных органич. соединений, как высшие спирты, к-ты, кетоны, углеводороды и пр. Красочная, фармацевтическая, военная промышленности пользуются О. у. для получения фосгена (см.). Наконец кроме применения в синтетических целях О. у. как составная часть водяного и коксовального газов широко применяется в качестве газообразного топлива.

Лит.: 1) г. П. 254043; 2) ф. п. 574220, Ан. П. 617953,269166.-Менделеев Д., Основы химии, 9 изд., т. 1, стр. 176 и 386, М.-Л., 1927 (Общие сведения); Фишер Ф., Искусственное получение жидкого топлива, пер. с нем.. Л., 1927 (О переработке о. у. в жидкие горючие производные-синтол и син-тин); 3 и м а к о в П., ЖХП , Москва, 1928, стр. 771 и 1072 (О реакциях О. у. с аммиаком и водородом); Roscoe Н.Е. and SchorlemmerC, А Treatise on Chemistry, t. 1, p. 796, L., 1920; Handbuch d. anorganischen Chemie, herausgegeben v. R, Abegg u. Fr. Auerbach, B. 3, Abt. 2, p. 136, Leipzig, 1919; G m e-1 i n-K r a u t, Handbuch d. anorganischen Chemie, B. 1, Abt. 3, p. 549, Heidelberg, 1911; Ullm.Enz., B. 7, p. 33; F Г 0 I i С h K. u. С ry d e г D., I. Eng. Chem. , 1930, 22, p. 1051 (0 применении O. y. для синтеза высших спиртов). П. Зиианов.

0. у. как промышленная и бытовая вредность. О. у. типичный кровяной яд общего действия с кумулятивными свойствами. Ток-сич. действие О.у. основано на ее способности образовывать устойчивое соединение с гемоглобином крови (условно обозначенным НЬ) - т. наз. карбоксигемоглобин (НЬСО). Последний образуется ири взаимодействии О. у. как со свободным гемогло-бинол!, так и с оксигемоглобином (HbOg), т. е. имеют место две обратимые реакции: IIb+CO;±Hb.CO и Hb02-HC0;;iHb-C0+ 0з.

Эти реакции наряду с нормально протекающим в организме процессом

НЬ +02НЬ0з,

также обратимым, обусловливают мелоду обоими газами (СО и Og) и связывающим их гемоглобином определенное химическое равновесие, подчиняющееся закону действующих масс

СиЬОа fCO <ЦЬ-С0-< Ог

И зависящее в первую очередь от парциальных давлений этих газов. Средние значения константы всколеблются в пределах0,003- 0,005. Смерть наступает от асфиксии (в результате аноксэмии-недостаточной подачи кислорода к тканям) в том случае, когда около /з всего гемоглобина крови перейдет в карбоксигемоглобин. Приведенная выше формула показьшает (для К равного 0,05), что смертельное отравление возможно при концентрациях окиси углерода в воздухе от 2*/00 и выше.

Токсич. эффект О. у. зависит от ее концентрации в водухе и от длительности экспозиции (периода действия). Большинство наблюдений говорит за то, что концентрация 0Д°/оо (0.12 жг/л) О, у. при экспозиции до 6 час. в сутки не представляет опасности для здоровья. Концентрации выше Q,l°!oo и до 1,07оо (1,2лгг/л) дают легкое отравление при 5-10-часовом воздействии. Максимальной допустимой концентрацией О. у, в отдельных производствах считают обьгано 0.2°/оо (0,25 мг/л); на срок не более 1 часа допускается содержание 0,3-0,4°/оо (0,37- 0,5 мг/л) О. у. Концентрации О. у. выше 0,4°/00 (0,5 мг/л) представляют безусловную опасность; концентрации порядка 2-3°/оо (2,5-3,7 мг/л) при экспозиции в 30-60 мин. вызывают длительное заболевание, а при 4-5-часовом воздействии-смерть. Концентрация 4°/оо (5 мг/л) смертельна уже нри экспозиции в 1 час, концентрация 0,5-1,0% окиси углерода (6,2-12,5 мг/л)-при 30-минутной. Смертельная доза окиси углерода равна 0,5-0,6 г.

Отравление невысокими концентрациями О.у. выражается в постененно нарастающем комплексе симптомов, известном иод названием угара: оно характеризуется тяжестью, болью и шумом в голове, притуплением сознания, ощущением жара в лице,мышечной слабостью, головокружением и тошнотой; при продолжающемся действии О. у. наблюдается расстройство движений, потеря двигательной способности, резкое покраснение кожи (особенно лица), рвота и длительный глубокий обморок. При действии высоких концентраций О. у. (>0,5%)-бессознательное состояние, синюха, судороги и быстро наступающая смерть. Отравления являются обьгано результатом вдыхания содержащего О. у. воздуха, что может иметь место как в ряде производственных процессов (см. Спр. ТЭ, т, IV, стр, 85), так и в жилищных условиях (при неправильной топке печей, утечках свети.льного газа и т. п.). Благодаря отсутствию у О. у, запаха и раздралтющих свойств, отравления ею часто происходят незаметно, что делает О. у. особенно опасной вредностью. В Германии напр. отравления

О. у. составляют до 28% общего числа зарегистрированных непроизвольных отравлений, а в больших городах (Берлин)-до 36%. Массовые отравления О. у. наблюдались ири пожарах в угольных шахтах и при различных горных разработках, производимых под землей с помощью взрьшов. Табл. 1 указывает максимальное содержание О. у., допускаемое в различного рода помещениях.

Т а б л. 1.-Д опускаемое с о д е р }к а н и е о. у. в помещениях.

Род помещений

Концентрация СО

в MZJA

Жилые комнаты с газовым I

освещением (США).....! 0,03

KvxHH с газовыми плитами

(США)............ 0,1

Литейные цехи, в среднем 0,025-0,04 временно

(при отливках) до......0,16 -0,25

АвтогаражиДСША), в среднем..............I 0,10 -0,16

АвтогаранчИ временно до . . 0,85

0,035

0,12

0,03-0,05

0,2 -0,3

0,12-0,20 1

В интересах здравоохранения подобные нормы для промышленности д. б. значительно снижены, так как в настоящее время доказана возможность хронич. отравлений, вызываемых повторным действием очень малых концентраций О. у. и проявляющихся в развитии малокровия и различных нервных заболеваний (в СССР Ин-том охраны труда предчолеена норма в 0,02 мг/л). С другой стороны, практика показала,что в отдельные производственные моменты содержание О. у. в воздухе может значительно превышать допустимые нормы, доходя, напр. при отливке чугуна в опоки, до 0,5-0,7%, а при ремонте повреждений газовых сетей-даже до 3%; в этих случаях является необходимым ирименение индивидуальных защитных средств в виде сиециальных противогазов.

Меры первой помопщ при отравлениях О. у.: немедленное удаление из опасной атмосферы на чистый воздух, растирание конечностей и согревание тела, вдыхание кислорода или лучше смеси кислорода с 5% СО2; ири обмороке-искусственное дыхание, пока ие восстановится нормальная работа легких; рекомендуется также внутривенная инъекция кислорода и некоторых возбуждающих средств, например а-лобелииа. Про-филактич. мерами защиты от О. у. на производствах кроме вентиляции и возможного устранения ироникания О. у. в атмосферу являются: периодический или непрерывный контроль воздуха рабочих помещений, осу-ществ.тяемый с помощью химич. реактивов (см. выше) или специальных газоанализаторов (см. Анализ газов и Газоопределители), и применение, где это нужно, противогазовых аппаратов (см. Противогазы). Последние м. б. изолирующими (наир. кислородные аппараты Дрегера и других) или фильтрующими. Действие фильтрующих противогазов основано на окислении СО в СО2 каким-либо химич. окислителем, напр. J2O5 (франц. и англ. гуламитовые противогазы), или кислородом воздуха в присутствии катализатора типа гопкалита (герм, противогаз Degea, америк. универсальный противогаз и др.).

В военном деле токсич. свойства О. у. не нашли прямого применения в смысле использования ее как боевого отравляющего вещества, т. к. этому препятствует ее малая плотность и несжижаемость при обычных t°. Тем не менее в обстановке современной войны нередко создается возможность накопления значительных концентраций О. у., угрожающих здоровью и даже жизни людей: ири минно-подрывных работах, при орудийной и пулеметной стрельбе из закрытых и полузакрытых помещений, на подводных судах, на морских судах нри разрыве снарядов в подпалубных пространствах и т. д. Во всех этих случаях О. у. образуется как продукт разложения взрывчатых веществ и иорохов, являясь главной составной частью взрывных газов (таб.ч. 2).

Табл. 2.-с о д е р ж а н и е О. у. в продуктах разложения взрывчатых материалов.

Взрывчатый материал

со в газах

Черных! порох Динамит . . . . Пироксилин . .

Тротил .....

Мелинит. . . .

3,6-9,3 34

46,Ь

Указанное обстоятельство распространяет проблему защиты от О. у. и на область военной техники. Здесь имеются разработанные в нек-рых армиях специальные конструкции противогазов (главным образом для морского флота), к-рые однако еще не могут считаться вполне удовлетворительными.

Кроме токсич. действия иа человеческий организм О. у. играет роль промышленной вредности также и в том смысле, что она является каталитическим ядром для ряда производственных химич. процессов, а именно для гетерогенных реакций каталитич. гидрирования и восстановления веществ на металлич. катализаторах (см. Катализ, каталитические процессы в технике). В целях борьбы с этим явлением приходится прибегать к весьма тщательной предварительной очистке реагирующих газов (обычно водорода) от О. у., что и м. б. достигнуто различными путями: промыванием газа аммиачными или солянокислыми растворами солей меди, превращением О. у. в СО2 (действием водяного пара при высокой t°), восстановлением ее в метан СН4 (водородом), или окислением в СО2 воздухом на катализаторах типа гопкалита. При пользовании для синтезов технич. водородом, получаемым из газа коксовых печей, Н2 освобождают от последних следов О. у. промыванием его сжиженным азотом. Отравление катализаторов О. у.-процесс практически обратимый; при обработке отравленного катализатора чистой газовой смесью, не содержащей СО, его активность иостепенно восстанавливается, обычно достигая своего первоначального значения.

Лит.: О. у. как вредность: Robert R., Lehrbuch d. Intoxicationen, Stg., 1906; id, Kompen-dium d. praktischen Toxikologie, 5 Aufl., Stg., 1912; Foster C.L. a. H a 1 d a n e J. S., The Investigation of the Mine Air, L., 1905; Nicloux M.,Loxyde de carbone et 1intoxication oxycarbonique. P., 19J5; К a t z S. H., I. Eng. Chem, , 1925, v. 17, p. 555;

Henderson Y., Journ. of the American Medical Association)), Chicago, 1916, vol. 67, p. 580; V a nd a veer F., Gas Age Record , New York, 1927, v. 59, p. 37.- Определение O. y.: 3 a n a-динский M. и Леонов С, Н-гхП , 1929, т. 6, стр. 1273; Hoover С. R., I. Eng. Chem. , 1921, v. 13, p. 770; Lebeau et Bedel, CR , 1924, v. 179, p. 108; Journ. des usines u gaz , P.,

1928, v. 52, 3, p. 49; Schlaepfer M. et H о f-m a n n E., ibid., 1929, v. 53, 7, p. 4; W e 1 t о n N. a. Drake N., I. Eng. Ghem. , Ami. Edition,

1929, v. 21, 1, p. 20; Am. П. 1644014/27, 168j 587/28.- Защита от О. у.: Канпелевич Е., Война и техника , Москва, 1925, 194, стр. 18; Field-п е г А. е., К а t z S. Н. and Kinney S. P., Gas masks for gases met in fighting fires, Washington, 1921; Guillemard H. et Ltlhrmann A., Chimie et Industrie*, Paris, 1925, v. 14, 14, p. 29; В u n t e K., Gas- u. Wasserfach , Munchen, 1926, Jg. 69, 815; Wollin K., ibid., 1929, Jg. 72, p. 210. B. Янновсний.

Карбонильные соединения металлов. Металлы VIII и VI групп периодич. системы (Fe, Со, Ni, Ru, Сг, Мо, W) в определенных условиях способны непосредственно соединяться с О. у., образуя т. наз. к а р б о-нилы металле в-летучие жидкости либо кристаллические- вещества, содержащие 2-6 СО-групп на 1 атом металла. Помимо чисто научного интереса карбонилы металлов сыграли валшую роль при проверке и уточнении ат. в. металлов, а нек-рые из них, особенно карбонил лселеза, приобрели уже и технич. значение. Общим способом получения карбонилов является действие О. у. на свежевосстановленный, тонко раздробленный металл при повышенной теми-ре и давлениях от нормального (для Ni) до 400 а/т (для Ru). Реакция образования карбонилов--процесс обратимый; в условиях, отвечающих достаточной скорости реакции, равновесие сдвинуто в сторону почти полной диссоциации образующегося продукта; поэтому для получения заметных количеств карбонила необходимо быстро уда.чять его из реакционной зоны и тотчас же подвергать глубокому охлаждению. Указанным путем получаются непосредственно лишь высшие (наиболее богатые СО) карбонилы, остальные могут быть получены из первых путем термического или фотохимического разложения.

Вопрос о строении карбонилов до настоящего времени не решен. Первое из полученных соединений этого рода - никелькарбо-нил, Ni(C0)4, открытый в 1890 г. Л. Мон-дом,-рассматривалось вначале как производное восьмивалентного никеля Ni(=C:0)4, однако разнообразие типов карбонилов при чрезвычайной близости их физикохимич. свойств заставило отказаться от этого взгляда. В настоящее время карбонилам часто приписывают циклическое строение, изображая например Ni(C0)4 и Соа(СО)8 следующими ф-лами (Монд):

,С0-со уСОу уСО.

Ni< , ,

Со-со-со -Со

Другие исследователи (Рейлен) рассматривают карбонилы как солеобразные производные,отвечающие моногидрату недокиси углерода (С3О2), что однако не позволяет построить все существующие типы карбонилов. Наиболее вероятным является допущение, что карбонилы металлов образованы за счет побочных валентностей (или ковалент-ностей) молекул О. у. и тем самым суще-

ственно отличаются от производных С^; за это говорят напр. реакции Ni(C0)4 (с-бромом, серой, кислородом), аналогичные реакциям свободного Ni, причем О- у. полностью отщепляется. Повидимому вопрос о строении карбонилов м. б. разрешен лишь в связи с вопросом о природе химич. связей в нейтральной молекуле О. у., к-рая и по ряду химич. свойств и по электронной структуре обнаруживает большое сходство с CN-ионом (изостеризм, по Лангмюру).

Карбонилы металлов нерастворимы в воде, но растворяются в большинстве органических растворителей; исключением является Ru(C0)2, растворяющийся в воде и нерастворимый в бензоле. Все карбонилы-непрочные соединения, при нагревании легко диссоциирующие на металл и О. у. (иногда со взрывом). При поджигании сгорают коптящим (от выделения окиси металла) пламенем; пары их в смеси с воздухом взрывчаты. Вода, щелочи и слабые кислоты не разлагают карбонилов; к другим веществам карбонилы относятся как восстановители, нап-рим р выделяют металлич. медь и серебро из их солей; при действии хлора на карбонилы образуется хлорид соответствующего металла и фосген COCla. Группы СО в кар-бонилах м. б. частично замещены молекулами N0, аммиака, органич. аминов или галоидов, причем в нолучаюпщхся соединениях содержится еще не менее двух групп СО на 1 атом металла.

Тетракарбонил никеля, никель-карбонил, Ni(C0)4,-бесцветная, сильно преломляющая свет летучая жидкость с неприятным запахом; 43,3°, <°-25°; уд. в. 2)0=1,356, Х) =1,318; плотность пара (по воздуху) А =6,01 соответствует вышеприведенной ф-ле. Вещество растворимо в спирте и бензоле, в запаянном сосуде сохраняется без изменения, на воздухе легко окисляется, отщепляя О. у.; количественно разлагается на Ni и СО при Г 180°; смесь паров Ni(C0)4 с воздухом взрывает уже при 60°. Пары Ni(C0)4 действуют как сильный яд при концентрациях от 0,5%. Токсическое действие по своему характеру заметно отличается от действия О. у. и выражается гл. обр. в параличе нервных центров, понижении обмена веществ и выделении сахара с мочой (глюкозурия); смертельная доза около 30 Л1з на 1 кг живого веса. Для получения Ni(C0)4 берут порошкообразный или губчатый никель, восстановленный водородом или водяным газом при 250-300°, и нагревают его в струе чистой О.у. до 50-100° под обыкновенным или повышенным давлением; пары Ni(CO)i конденсируют в приемнике, охлаждаемом смесью твердой СОа с эфиром или ацетоном. В настоящее время никелькар-бонил служит в технике промежуточным продуктом при получении химически чистого никеля: для этого через восстановленную Ni-руду пропускают ток окиси углерода при <°80°; Ni отгоняется со струей газа в виде Ni(C0)4 и пропускается затем над кусками обоиокенной глины, нагретыми до 200°, где и происходит регенерация никеля, а О. у. снова возвращается в процесс. Подобным же осаждением Ni на асбесте или кизельгуре м. б. получен активный никелевый катали-

затор для реакций гидрирования. Осаждение Ni на поверхности нагретого стекла дает плотную, ровную пленку металла, а пото.му предложено как способ получения зеркал, никелирования сосудов Дьюара, термосов и т. п. Наконец имеются иредложенил ири-менять Ni(C0)4 как антидетонатор (см.) в двигателях внутреннего сгорания.

Нентакарбонил железа, ферро-карбонил, Fe(C0)5,-жидкость желтого цвета с 102,7° и -20° (при t° жидкого воздуха вещество бесцветно). Удельный вес Х) = 1,4937, jD18= 1,4664, 1)21=1,457 и Z o= 1,4330; молекулярная теплоемкость (жидкого карбонила) равна 57 cal; теплота плавления 3,25 са1/моль; теплота образования из Fe и СО равна 54 cal/моль; теплота горения 384,5 cal/моль. Fe(C0)5 растворим почти во всех органических растворителях; растворы бурого цвета, на воздухе постепенно разлагаются. Диссоциация Fe(C0)5 на Fe и СО становится заметной уже при Г =60°, а выще 150° она делается полной. При сгорании Fe(C0)5 дает FeO и COg; перекисями он бурно окисляется, с конц. серной к-той дает FeS04, СО и Hg, а с CCI4 реагирует с образованием FeCl2,C0 и COCIg. С водным раствором сулемы Fe(C0)5 реагирует по следующему уравнению:

Fe(C0)5 + 2HgCl2 + Н2О =Fe(CO)4-2HgCl + CO +2HC1. Эта реакция используется для количественного определения Fe(C0)5 в моторном топливе, для чего анализируемую пробу горючего отмывают от могущей содерлсаться в нем щелочи, затем обрабатывают раствором HgClg и титруют выделивщуюся HCI щелочью (с метилоранжем). Другой способ определения Fe(C0)5 заключается в окислении его с помощью HgO а, причем все железо переходит в FeaOg. От действия света Fe(C0)5 разлагается по ур-ию

2Fe(CO)5 = Fe2(CO)9 + CO,

образуя нонакарбонил железа, Fei(C0)8,-оранжевые кристаллы уд. веса 2,085, нерастворимые в эфире и хлороформе. Это вещество при нагревании до 100° распадается, образуя вновь нентакарбонил по следующему уравнению:

2Fe2(CO)e = 3Fe(CO)6+Fe+3CO.

В качестве промежуточного соединения здесь образуется тетракарбонил Fe(C0)4- зеленые кристаллы,разлагающиеся при 140°. Получение Fe(C0)5 требует применения значительных давлений. Образование небольших количеств Fe(C0)5 было обнаружено нри хранении сжатого водорода в стальных баллонах. С 1924 г. Fe(C0)5 вырабатывается в технич. размерах (BASF, Германия). Для его получения служит губчатое железо, восстановленное водородом при t° 500°, которое дробится на куски в атмосфере СО а и затем обрабатывается током О. у. при t° 150-2G0* и давлении 100-200 atm. Содержащий О. у. газ (водяной или генераторный) проходит через печь сверху вниз; из реакционной зоны газ поступает в расположенный непосредственно под нею конденсатор, сильно охлаждаемый снаружи и находящийся также под давлением; здесь пары Fe(C0)5 сжижаются, а остальная масса газа возвращается в процесс путем непрерью-

ной циркуляции. Содержание в газе водорода и аммиака благоприятствует образованию карбонила, присутствие же кислорода препятствует реакции; к железу рекомендуется прибавлять окислы Ni, Bi и А1 в качестве катализаторов. В настоящее время Fe(C0)5 под названием мстил, изготовляет германский концерн I. G. для применения в качестве антидетонатора. Сила действия кар-бонилов железа и никеля, по сравнению с наиболее употребительным антидетонатором-тетраэтилсвинцом, выражается следующим отношением

Fe(C0)5 : РЬ(С2Нб)4 : Ni (CO) 1 = 6:4:1,6.

Моторный бензин с добавкой ~ 0,2% Fe(CO)g выпускают на рынок под названием м о т ал и и; обычно в него вводят нек-рые стабилизирующие вещества (например ди- г-толу-идоантрахинон или другие азотсодержащие ароматич. соединения). Термич. разложение Fe(C0)5 представляет большой технич. интерес как удобный способ получения наиболее чистого леелеза. Такое железо содержит липп. около 0,1% С и абсо.тютно свободно от других примесей; оно пирофоричио, об.-хада-ет высокой каталитической активностью и может слулсить для по.иученпя чистых препаратов сечей: путем переплавления из него -м. б. получено нержавеющее литое лселе-30 для поделок и электромагнитных приборов . В ХИД1ИЧ. технологии Ре(СО)б предложен как восстановитель, переводящий (в присутствии щелочей) нитросоединения в амины, органические красители-в лейкосоединения и т. п.

Кобальткарбонил, Со(СО)4 или Co2(CO)s- оранжевые кристаллы, уд. веса 1,73; tV . 51°; выше 52° разлагается, переходя в карбонильное соединение низшего типа Со(СО) з или Со (С 0 )б-черные кристаллы, диссоциирующие при (°>60°. Для получения Со(СО)4 требуется i° 150-i-200° и давление 40-160 atm.

Хромкарбонил, Сг(СО)в, получен Жобом (Job) из СгС1з и о. у. в присутствии алкил-магний-бромидов RMgBr. Бесцветные кристаллы, очень летучие, слегка растворимые только в CHCI3 и CCI4. В запаянном сосуде вещество плавится при 150°, разлагается выше 200°. Вода, бром и иод не действуют, серная кислота реагирует очень медленно, дымящая азотная к-та энергично окисляет.

Молибденкарбонил, Мо(СО)б,-бесцветные кристаллы, легко возгоняющиеся, уд. в. 1,96; разлагается выше 150°. Получен из Мо и О. у. при i°$:200 и давлении~130 а(тп. Известны также карбонил вольфрама и два карбонила рутения-Ru(C0)2 и Ru(CO)x. Технич. значения эти вещества пока не имеют.

Лит.: Dewar J.a. Jones, Proceeclings of the Royal Society*, London, 1907, v. 79 (A), p. 66; Mond L., Zeitschrift fiir anorganische Chemie , Hamburg- Leipzig, 1910, B. 68, p. 207; Journ. of the Chemical Society*, L., 1910, v. 97, p. 798, 1922, v. 121, p. 29; Chiraie et Industrie*, P., 1928, t. 21, p. 681; В 1 a n-chard A. a. Gilliland W., Journal of the American Chemical Society*, New York, 1926, v. 48, p. 410, 872; Laird F., LIndustrie chimique*, Paris, 1928. p. 367; King J. and S u t с 1 i f f J., J. Ch. 1928, v. 47, p. 351; Mittasch A., Z. ang. Ch. , 1928, B. 41, p. 827; R e i h 1 e n u. a., Liebig8 Annalen d. Chemie*, Lpz., 1928, B. 465, p. 72, 1929, B. 472, p. 268; H i e b e r W. und a n-dere, B , 1928, B. 61, p. 558, 1717, 2426, 1§29, B. 62, p. 422, 1930, B. 63, p. 973; P 1 n с a s s N., Ch.-Ztg , 1929, B. 53, p. 525; Ф. П. 592438/25, 597517?25, 598751/25, 605669/25; Г.П. 441179/25; Ан.П. 269625/25, 301778/27, 319356/28, 323021/28, 323332/28, 324382/28; Am. П. 1725619/29. B. Янковский.

ОККЛЮЗИЯ, явление поглощения (абсорбции) газов металлами. Особенно ярко выраженной способностью окклюдировать газы (водород) обладают металлы VIII группы периодич. системы (платина, палладий, иридий, родий). Так, прп давлении в 1 atm X объем металла поглощает (по Жукову): Rh-

44-8 объемов (при 25°), Pd-734 объема (30°), Ir-807 (25°). При О. газ поглощается всем объемом металла, образуя с ним твердый раствор (фазу переменного состава) или частью вступая в химическое соединение. Хороию известны гидриды (см.)-металлов LiH, RbH, Cell 2, образующиеся при окклюзии ими водорода, хотя, как показали исследования И. И. Жукова, О. во многих случаях является чисто физич. поглощением, сводясь лишь к образованию твердых растворов без химич. взаимодействия между компонентами (напр. О. иридием Hg).

От О. следует отличать адсорбцию (см.) газа поверхностью металла; адсорбция имеет оособенно большое значение, когда металл берется в мелко раздробленном (диспергированном) состоянии с большой удельной поверхностью в виде порошка или пористой массы (губчатая платина, п.чати-новая чернь). В этих случаях адсорбированное поверхностью S количество газа FS иожет превышать количество его, окклюдированное объемом V крупинок металла: А-v. при весьма большой удельной по-S

верхности ~ всегда будет T-SAv. При

этом сначала происходит быстрая адсорбция газа на поверхности мета.ч,71а, а затем газ более медленно окклюдируется всем объемом метал.ча, диффундируя внутрь его. Р1ногда окклюзия наб.яюдается при адсорбции газа стенками сосуда, заключающего газ в весьма разреженном состоянии (например в электронных .лампах, рентгеновых трубках, лампах нака.ливания); в этих случаях, когда адсорбция приобретает особо важное значение, внутренние стенки сосуда для О. следов газов часто покрывают си.льно окклюдирующим веществом, напр. слоем металла.

Явлением О. объясняется проникание газов через сплошные металлические перегородки: транспирация, или осмос (см.) газов. Если сосуд, содержащий водород, закрыть окк.людирующей его металлич. пластинкой, напр. Pd при 300°, то газ, растворяясь в метал.ле, будет переходить в наружную среду до тех про, пока по обе стороны не установится равенство парциальных да-в.лен11й водорода, обеспечивающее равновесие с окк.людированным. количеством. О., как и адсорбция, падает с повышением t°, но скорость ее t° увеличивается, поэтому удобно наблюдать О. при несколько повышенных темп-рах. Благодаря тому, что легко подобрать металл.окклюдирующий только один газ из газовой смеси, можно д.ля смеси этих газов устроить полупроницаемую перегородку из такого металла, т. е. перегородку, пропускающую то.лько один компонент смеси и вовсе не пропускающую другого компонента и позволяющую наб.людать осмотические явления в газовых смесях (см. Осмотическое давление).

Являясь частным случаем общего явления поглощения-абсорбции (или сорбции), О. подчиняется тем же законам. В простейшем случае, когда газ не вступает с металлом в опреде.ленное химичестэде соединение, ноглощение его можно рассматривать как расиределение вещества газа между двумя фазами-газовой средой (1) и объ-

емом металла (2). Такое расиреде.лсние газа будет отвечать равновесию при общем тер-модинамич. условии: И2=И'\ 1Дй / г-химический потенциал газа в мета.лле, а -в газовой среде; при этом изотермическая работа переноса 1 г-мо.л. газа из металла в окружающую среду A2iMi-/ 2= 0- Ири f2<.Mi газ будет иоглощаться металлом, а при 2> fii-испаряться из металла, до достижения равновесия. Так как ири достаточно ма.лых концентрациях (парциальных давлениях р)

fi= RTln р + а, или [Л = RT\i\ с -f а' (см. Термодинамика.), то равновесие отвечает условию:

ETlnpi-b а = RTlnc2 + a\

или

где

- fcai, Са - 21 Pi J

fco, = е

константа О. Это - простейший закон распределения О., аналогичный закону Генри (см. Растворимость). Если при О. молекулярное состояние газа изменяется, папр. если молеку.лы его в металле состоят из иного числа атомов, чем в газовой среде, то вместо () получается (по закону Нернста-шилова):

Сг-КгРг, (2)

где определяет стехиометрич. изме-

нения при поглощении газа металлом.

Лит.: Хвольсон 0., Курс физики, т. 1, М.- Берлин, 1923; Жуков И. И., Исследования в области азотистых и водородистых металлов, Изв. Ин-та физико-хим. анализа , Л., 1926; Winkelmann А., Hand. d. Physik, 2 Aufl., В. 1, Lpz., 1903; Тго os t et Hautefeuilie, Annales de Chimie et de Phy-sique , P., 1874, t. 2 (serie 5), p. 273; H о 11 s e m a, Ztschr. f. physikalische Chemie*, Lpz., 1895, B. 17; Holt, Proceedings of the Royal Soc. of London*, L., 1914, 90 (A), p. 226; Mc Bain, Ztschr. d. phys. Ghem. , Lpz., 1909, B. 68, p. 471. П. Ребиндер.

ОКНА, отверстия в стенах с соответству^ю-щим заполнением, служащим для естественного освещения и проветривания помещений. Отверстие в стене, сделанное для указанных целей, носит название оконного проема, а заполнение состоит в основном из рамы, переплетов со стеклами и прибором и подоконника. Иногда О. имеют еще ставни или заменяющие их жалюзи(см.) и решетки. Окна должны бьггь так расположены, чтобы как можно меньше ослаблять прочность стен, что достигается расположением О. всех эталсей на общих вертикальных осях. Рационально устроенное О. должно по возможности герметически закрьгоаться, не пропуская ни воды, ни воздуха, должно легко открьшаться и закрываться и иметь наи-бсльшую, допустимую при данных условиях, световую поверхность.

Размеры оконных проемов. Величина оконных отверстий зависит от климата того места, где находится здание, и от назначения последнего, причем для одного и того же климата существует нек-рое ностоян-ное отношение между площадью О. и площадью пола освещаемого помещения, отвечающее условию, чтобы О. освещали последнее должным образом. При меньшей площади О. освещаемые ими помещения будут темны, а при большей-холодны зимой и жарки ле-

том. в юигных странах надлежит поэтому делать небольшие О., имея в виду, что яркое солнце и при малых просветах будет в достаточной стенени освещать зимой комнаты, к-рые летом, вследствие небольших размеров О., будут прохладны. Наоборот, на севере надлежит делать большие окна, дабы иметь достаточно света, памятуя, что слабое северное солнце и двойные переплеты дают его мало. В зависимости от указанных условий и назначения помещений, отношение площади О. к площади пола обыкновенно составляет: для картинных зал, выставочных помещений /-/а; для классных комнат, аудиторий 7б-/i для больничных помещений 1/7-1/в; Д.ЛЯ обыкновенных жильгх помещений /ю-U, для вспомогательных помещений /jg-Via - Ширина О. определяется в зависимости от требуемой световой площади и размеров и стиля здания. В жи.тых помещениях ширина О. берется 0,90-1,75 ж, чаще же всего 1,00-1,35 м. В тех помещениях, к-рые д. б. особенно сильно освещены, О. уширяют до 1,4 и до 1,6 лг. Нри сдвоенных О., когда два О. разделены узким столбом, каждое из них делают шириною 0,60-0,80 ж.

Окна каменных строений. Оконные отверстия каменных строений отличаются друг от друга крайним разнообразием своих форм, пропорций и размеров. Существенно различаются они по форме просвета и по этому признаку их называют прямоугольными, квадратными, полуциркульными, лучковыми, трехцентровыми, круглыми, овальными, полукруглыми, двойными и тройными. По своему назначению О. получают название магазинных, подвальных, цокольных, конюшенных и вообще соответственно названию части здания или Самого здания. Часть стены между О. и полом назьшается подоконной стенкой. Перекрывающая ее с внутренней стороны доска или каменная плита представляет собой внутренний подоконник, а поверхность подоконной стенки, находящаяся между переплетом и краем стены и перекрытая наклонно камнем или лееле-зом, - нарул^ный подоконник. Верхнюю и обе боковые стороны оконного проема обрабатывают ири двойном нереиле-те тремя уступами-с двумя притолоками, имеющими назначение слуяить упором для деревянных (прислонных) рам, в которых ходят створы переплета. При ординарном переплете устраивают только одну притолоку. Оконный проем перекрывают перемычкой или аркой (см. Каменные работы). При очень толстых стенах устраивают иногда под окнаминиши, ограничивая толщину стены против них до размера, требуемого условием непромерзанпя. О. в тесовой кладке имеют обрамление, состоящее из н и ле и е г о подоконника, боковых к о с я к о-в ы X камней и верхнего архитравного камня (фиг. 1). Для отвода дождевой воды верхнюю поверхность тесового подоконного камня де.тают наклонной, а с нилшей стороны снЕ^бжают его слезником в виде выкружки. Тесовые косяки состоят из одного камня или же из отдельного ряда камней, сопряженных со смежной кладкой. При длинных косяках их делят на

несколько частей, вставляя связующие камни, ио высоте равные нескольким рядам кладки и соединенные с косяком штырями. Архитравный камень перекрьшает оконный проем; он покоится на косяках, с которыми связан штырями, и не загружается, для чего над оконньпй проемом обыкновенно устраи-

вают разгрузочную арку. Наружные поверхности обрамляющих оконный проем тесовых камней обрабатьшают нагрубо или же шлифуют и снабячают наиболее простыми профилями.

Оконные рамы каменных строений.В каменных строениях оконные рамы делают закладные и приелонные. Закладные рамы состоят из 4 брусьев 18 X 20 сж: нилшего, или подушки, двух боковых, или косяков, и верхнего, или перекладины. В брусьях выдельшают три четверти, из к-рых третья, образованная фальцем, вместе с первой четвертью предназначены для летнего и зимнего переплетов. Брусья вяжут в раму, соединяя их в углах прорезною лапою или прорезным шипом и скрепляя нагелями. Закладные рамы (фиг. 2) устанавливают одновременно с возведением стен, осмаливая их с наружного канта и обивая войлоком. Существенные недостатки этих рам следующие: 1) они скоро загнивают, подвергаясь действию сырости кладки, 2) ири замене требуют выломки части каменной кладки и обратной заделки ее, 3) часто повреждаются и перекашиваются вследствие осадки стен во время кладки и по окончании ее, и 4) размер брусьев, из к-рых сделаны рамы, не дает возможности

Фиг. 2.

надлежаще раздвинуть оконные нереилеты для лучшего сохранения тепла в помещениях. Все это заставляет отказаться от закладных рам, давая предпочтение прислонным рамам, устанавливаемым на место уже ио окончании кладки стен и подведения здания под крышу. П р и с лонные рамы делают или на два переплета (фиг. 3) (летний и зимний), или отдельно на каждый переплет (фиг. 4). Первые вяжут обыкновенно из брусьев 12 х 20 см, вторые из 1-см досок, распиленных вдоль пополам, или же берут для летнего переплета 12-см бруски или четвертины из 2,1-см бревен, а для зимнего переплета бруски 9x9 см. Для установки нере-илетов части рам зафальцовывают надлежащим образом; в первом случае (рама, общая для двух переплетов) выделывают три четверти во всех частях рамы и кроме того еще паз сбоку подушки для сопряжения с подоконной доской; во втором случае (отдельные рамы для зимнего и летнего переплетов) зафальцовьшают--перекладину и стойки па один или два фальца, а подушку на один фальц и паз сбоку для подоконника. Углы

рамы вяжут в про-

стой или, лучше, в

двойной прорезной шип, заклеивают и затем скрепляют нагелями. Общие для 2 переплетов прислонные рамы

Фиг. 3.

имеют тот же недостаток, что и закладные рамы, в отношении получающегося малого расстояния между переплетами; .поэтому из трех рассмотренных типов оконных рам приходится остановиться на отдельных для каждого переплета (летнего и зимнего) при-слонных рамах, как на наиболее рациональных, допускающих раздвинуть переплеты на 20 см один от другого, чем достигается значительное сбережение теп.ла в помещениях и устраняется дутье от окон. Во избежание загнивания прилегающие к кладке стороны рам осмаливают и обивают войлоком. Когда приготовленная так. обр. оконная рама,при помощи отвеса, проверяющего (по отметкам середин нодушки и перекладины) вертикальное нолол-сение ее, и к.линьев установлена на место, зазор между нею и откосами П.ЛОТНО проконопачивают и пробивают паклею с алебастровым раствором. Подоконный откос подде-льшают кирпичом на растворе. Про-мелсуток между подушками заливают цементом, вьщельшая лоток для стока в него конденсирующейся на стеклах летнего пе-реп.лета воды (фиг. 5). Наружный отлив покрьшают железом, внутренние же боковые и верхний откосы оштукатуривают, укрепляя толстый намет (если он получится) гвоздями и оплеткой печной проволокой. К подушке зимней рамы придельшают под-

Фиг. 4.

оконную доску, сплоченную на шпонках и склеенную из сосновых досок. Подо-

конник осмаливают снизу и укладывают по войлоку и алебастровому раствору, соединяя его с подушкой зимней рамы в шпунт. Внутренний край подоконной доски должен на 4-7 см свешиваться внутрь комнаты с тем, чтобы выбранная снизу доски дорожка могла служить слезником, не допуская отекания воды с подоконника на стену, в про-тивком случае стена будет сырой.

Оконные рамы деревянных строений. Для деревянных рубленых строений оконные рамы выделывают из 30-34-сж пластин, зафальцовывая их с внутренней стороны для установки летнего и зимнего переплетов и выбирая с наружной стороны косяков паз, шириною и глубиною 8с.н, для насаживания их на гребни венцов простенка (фиг. 6). Гребни обертывают войлок;ом и слегка промазывают дегтем. Если стена обшивается досками, то с лицевой стороны рамы в косяках выде-льшают четверти для концов обшивочных досок. Для соединения подоконника с подушкой рамы на нервом зарубают х'ребень, а во второй сбоку выбирают наз. Подоконник поддерживается двумя деревянными кронштейнами (фиг. 7). Ширина подоконника в этом случае должна быть неболее 15 слг. По фиг. 6 и 7 окон-

нью рамы присно- М: \ Ш собленыд.ля тсго, чтобы открывать переплеты внутрь помещения. При открывании их на-

Фиг. 5.

Фиг. 6.

ружу зафальцовка рам примет вид, указанный на фиг. 8. Bялwт оконные рамы в углах прорезным шипом или прорезною лапою. Между каждой перекладиной рамы и перекрывающим ее венцом оставляют щель в V20 (приблизительно) высоты рамы на случай осадки стен здания. Щель закладывают двумя клинообразными досками, обернутыми войлоком или паклею. После того как произойдет некоторая осадка одну или, если нужно, то и обе доски вынимают, проконопачивая щель плотно паклею.

Оконные переплеты. Оконные переплеты делают г л у х и е, не приспособленные для открьшания их,истворные,

Фиг. 7.

открывающиеся внутрь комнат или наружу. В жилых помещениях в настоящее время оба переплета, и летний и зимний, де.лают-